Question

17．含氯化鈉雜質(zhì)11.2%的氯化鈣樣品，加入到95g水中完全溶解，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為21.2%的碳酸鈉溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，共消耗碳酸鈉溶液100g．試計算：
（1）原樣品中氯化鈣的質(zhì)量；
（2）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氯化鈣與碳酸鈉反應的方程式，由碳酸鈉的質(zhì)量求出原樣品中氯化鈣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算．

解答 解：（1）碳酸鈉的質(zhì)量為：100g×21.2%=21.2g，
設原樣品中氯化鈣的質(zhì)量為x，生成碳酸鈣的質(zhì)量為y，生成的氯化鈉的質(zhì)量為z
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106    111   100    117
21.2g   x     y      z
$\frac{106}{21.2g}=\frac{111}{x}=\frac{100}{y}=\frac{117}{z}$
解得：x=22.2g   y=20g   z=23.4g
（2）樣品的質(zhì)量為：$\frac{22.2g}{1-11.2%}$=25g
樣品中氯化鈉的質(zhì)量為：25g-21.2g=3.8g
所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：$\frac{23.4g+3.8g}{25g+95g-20g+100g}×100%$=13.6%
答：（1）原樣品中氯化鈣的質(zhì)量是22.2g；
（2）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是13.6%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．