Question

【題目】黃銅礦經初步處理后，所得溶液甲中的溶質為Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4 ， 利用以下實驗可制取補血劑原料碳酸亞鐵并回收銅。

（1）步驟Ⅰ中，發(fā)生反應的化學方程式包括：
①Fe2(SO4)3+Fe = 3FeSO4 ，
② ，
③。
（2）步驟Ⅱ中加入一種試劑可實現(xiàn)其轉化，該試劑可以是（填化學式）。
（3）步驟Ⅲ回收銅的實驗操作包括：①過濾、②洗滌、③加足量稀硫酸、④干燥，正確的操作排序是（填序號）。
（4）若廢鐵屑含有少量鐵銹，對實驗結果（填“有”或“無”）影響。

Answer 1

【答案】
（1）Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑,Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
（2）Na2CO3
（3）③①②④
（4）無
【解析】步驟Ⅰ中，發(fā)生反應的化學方程式包括： Fe2(SO4)3+Fe = 3FeSO4 ，F(xiàn)e+H2SO4 = FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu；步驟Ⅱ中加入一種試劑可實現(xiàn)其轉化，該試劑可以是Na2CO3，碳酸鈉和硫酸亞鐵發(fā)生反應變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀和硫酸鈉。步驟Ⅲ回收銅的實驗操作包括：③加足量稀硫酸、①過濾、②洗滌、④干燥，先加入酸，將鐵完全除掉。若廢鐵屑含有少量鐵銹，對實驗結果無影響。

【考點精析】本題主要考查了書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識點，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能正確解答此題．