Question

15．在20mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.60%的某硫酸銅溶液中，逐滴加入某濃度的氫氧化鋇溶液（發(fā)生的反應(yīng)類似于硫酸銅和氫氧化鈉的反應(yīng)），用電導(dǎo)儀測得溶液的電導(dǎo)率（電導(dǎo)率越高表示溶液的導(dǎo)電性越好）、溶液的pH值隨滴入Ba（OH）₂溶液體積的變化曲線如下圖所示（假設(shè)所有稀溶液的密度均為l g/cm³）

（1）硫酸銅和氫氧化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓：
（2）圖Ⅰ中C點所示溶液中，含量較多的微粒有：H₂O，D點所示溶液能導(dǎo)電是因為溶液中含有Ba²⁺、OH^-；
（3）從圖Ⅱ中可知：將打磨過的鋁片放入上述該硫酸銅溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：鋁片表面有氣泡，且表面有紅色固體析出，溶液由藍色變成無色；如有固體析出，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu．．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鋇和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化銅沉淀解答；
（2）根據(jù)C點導(dǎo)電性為零，說明所示氫氧化鋇和硫酸銅恰好完全反應(yīng)；
（3）根據(jù)在金屬活動性順序中，鋁排在銅的前面，故鋁可以把氯化銅中的銅置換出來，得到的紅色固體為銅解答．

解答 解：（1）硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓；
（2）C點導(dǎo)電性為零，說明所示氫氧化鋇和硫酸銅恰好完全反應(yīng)，生成硫酸鋇、氫氧化銅沉淀，C點所示溶液中，含量較多的微粒有：H₂O；D點所示所加氫氧化鋇溶液過量，溶液能導(dǎo)電是因為溶液中含有較多的自由移動的Ba²⁺、OH^-；
（3）將打磨過的鋁片放入上述該硫酸銅溶液中，鋁與硫酸銅反應(yīng)，銅被置換出來，可以觀察到的現(xiàn)象是鋁片表面有氣泡，且表面有紅色固體析出；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu．
故答案為：（1）CuSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓；（2）H₂O；較多的自由移動的Ba²⁺、OH^-；（3）鋁片表面有氣泡，且表面有紅色固體析出，溶液由藍色變成無色；2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu．

點評 本題通過常見金屬及其化合物化學(xué)性質(zhì)的實驗，考查了化學(xué)基本反應(yīng)類型中的化學(xué)方程式的書寫及電解原理的產(chǎn)物判斷，完成此類題目，要明確化學(xué)反應(yīng)類型的特點，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)事實，寫出符合題意的化學(xué)方程式．