Question

17．在學習酸堿的中和反應時，某同學嘗試用熟石灰溶液和稀鹽酸進行實驗，他先在燒杯中加入適量的熟石灰溶液，再向溶液中滴加稀鹽酸，過一會他想起來忘記滴加指示劑了，因此，他停止加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)成進行如下探究，請你和他一起完成探究活動．
【提出問題】溶液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？
【作出猜想】
猜想①溶質(zhì)的成分是熟石灰和氯化氫對嗎？為什么？不對，熟石灰和氯化氫不能共存．
猜想②溶質(zhì)的成分可能是熟石灰和氯化鈣．請寫出生成氯化鈣的反應方程式Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
猜想③溶質(zhì)的成分可能是氯化鈣．
猜想④溶質(zhì)的成分可能是氯化鈣和氯化氫．           
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性
【方案設計】取少量燒杯里的溶液滴加酚酞試液，溶液變紅色，說明猜想②正確．
若用pH試紙，測定溶液的酸堿度，也可以得出溶質(zhì)的成分，當pH=7時猜想③正確，當pH＜7時猜想④正確．
【反思評價】在分析化學反應后所得物質(zhì)成分時，除了要考慮生成物外，還需考慮反應物是否剩余．

Answer 1

分析 根據(jù)氫氧化鈣和鹽酸反應生成了氯化鈣和水寫出反應的方程式；猜想①不對，熟石灰和氯化氫不能共存；②熟石灰有剩余；③④根據(jù)反應的程度進行猜想：恰好反應，或鹽酸有剩余；
【方案設計】
根據(jù)酚酞遇堿變紅來進行解答；
Ⅱ根據(jù)pH的大小來分析解答；
【反思與拓展】
根據(jù)實驗的結論進行發(fā)生反思

解答 解：猜想①不對，熟石灰和氯化氫不能共存；②熟石灰有剩余；氫氧化鈣和鹽酸反應生成了氯化鈣和水，因此反應的方程式為：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
③④根據(jù)反應的程度進行猜想：恰好反應，或鹽酸有剩余；
【方案設計】
酚酞遇堿變紅，猜想②熟石灰有剩余，溶液顯堿性，滴加酚酞溶液變紅色；
測定溶液的酸堿度用pH試紙，當pH=7時，溶液中性，恰好完全反應；當pH＜7時，溶液酸性，鹽酸有剩余；
【反思評價】因為反應可能是完全反應，也可能是其中的一種反應物過量，因此在分析化學反應后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物的用量；
答案：【作出猜想】不對，熟石灰和氯化氫不能共存；
Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
溶質(zhì)的成分可能是氯化鈣；
溶質(zhì)的成分可能是氯化鈣和氯化氫；
【方案設計】酚酞試液；pH試紙；pH=7；pH＜7；
反應物是否剩余．

點評 本題考查了酸堿中和反應以及實驗設計的能力．設計實驗時，可以從反應后的產(chǎn)物和其有關的性質(zhì)分析解答．