Question

10．（1）某同學(xué)按如圖裝置對質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，反應(yīng)前天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈉充分反應(yīng)后，再稱量，觀察到反應(yīng)后天平不平衡，天平指針向右偏轉(zhuǎn)（填“左”或“右”）．該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）．反應(yīng)后天平不平衡的原因是生成的二氧化碳逸散到空氣中使質(zhì)量減小．
（2）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是①②⑤；（填序號）
①原子種類       ②原子數(shù)目       ③分子種類
④分子數(shù)目       ⑤元素種類       ⑥物質(zhì)種類
（3）根據(jù)這個(gè)定律，3g碳在10g氧氣中充分燃燒后可以生成二氧化碳11g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w，逸散到了空氣中會(huì)使燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量減少來分析解答．
（2）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合成其它物質(zhì)的過程，反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有變化分析解答．
（3）根據(jù)碳與氧氣反應(yīng)的方程式，由碳與氧氣質(zhì)量比，判斷完全反應(yīng)的物質(zhì)．再計(jì)算出生成的二氧化碳的質(zhì)量．

解答 解：
（1）鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，而燒杯是敞開的，所以生成的二氧化碳逸散到空氣中使質(zhì)量減小，故指針偏右，但這并不意味著該反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律；
（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合成其它物質(zhì)的過程，在反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有變化，故物質(zhì)質(zhì)量不變，元素種類不變．而化學(xué)變化是產(chǎn)生新物質(zhì)的變化，物質(zhì)種類一定改變，分子個(gè)數(shù)可能改變．故答案為：①②⑤．
（3）由C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂可知，碳與氧氣的質(zhì)量比是3：8，則3g碳在10g氧氣中充分燃燒，剩余的是氧氣．
設(shè)3g碳充分燃燒生成的二氧化碳的質(zhì)量為x
C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂
12              44
3g               x
則$\frac{12}{44}=\frac{3g}{x}$，解得：x=11g．
答：3g碳在10g氧氣中充分燃燒后可以生成二氧化碳11g．
故答案為：
（1）右；遵守；生成的二氧化碳逸散到空氣中使質(zhì)量減��；（2）①②⑤；（3）11g．

點(diǎn)評 對于質(zhì)量守恒定律的理解要注意時(shí)所用的物質(zhì)的質(zhì)量包括氣體固體和液體，而氣體容易被忽略，所以在設(shè)計(jì)驗(yàn)證質(zhì)量守恒的實(shí)驗(yàn)時(shí)要考慮實(shí)驗(yàn)在密閉容器中進(jìn)行．