取氯化鈉和氫氧化鈉的固體混合物l0g，向其中加入l0%的稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中無固體剩余，測得溶液的質(zhì)量為83g．
求：（1）原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量．
    （2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）．
分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求得反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量；由稀鹽酸的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量和生成氯化鈉的質(zhì)量．
（2）用原有氯化鈉和生成氯化鈉的質(zhì)量和除以所得溶液的質(zhì)量就可以計算出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：（1）由題意可知：反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為：83g-10g=73g；則反應(yīng)的稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量為：73g×10%=7.3g；
設(shè)原固體混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y．
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40  36.5  58.5
x  7.3g    y
 
40
x
=
36.5
7.3g
=
58.5
y
；
解得：x=8g，y=11.7g；
（2）氯化鈉的總質(zhì)量為：10g-8g+11.7g=13.7g；
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
13.7g
83g
×100%=16.5%
答：（1）原混合物中含氫氧化鈉8g．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.5%．
點(diǎn)評：本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，難度較大．
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下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 實(shí)驗(yàn)方案
A 分離氯化鈉和氫氧化鈉的混合物 加水溶解后過濾
B 除去氧氣中少量的氮?dú)?/TD> 將混合氣體通過盛有灼熱銅粉的玻璃管
C 鑒別稀鹽酸和稀硫酸 各取少量溶液于試管中并滴加氯化鋇溶液，觀察是否有沉淀生成
D 鑒別氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸 各取少量溶液于試管中，分別滴加無色酚酞溶液，觀察溶液顏色的變化

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再向溶液中加入100g氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)（反應(yīng)的化學(xué)方程式為
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl），過濾后得到234g 10%的氯化鈉溶液．計算溶解混合物時加入水的質(zhì)量為多少克？

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取氯化鈉和氫氧化鈉的固體混合物l0g，向其中加入l0%的稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中無固體剩余，測得溶液的質(zhì)量為83g．
求：（1）原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量．
　 （2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）．

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科目：初中化學(xué) 來源：營口 題型：問答題

取氯化鈉和氫氧化鈉的固體混合物l0g，向其中加入l0%的稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中無固體剩余，測得溶液的質(zhì)量為83g．
求：（1）原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量．
    （2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）．

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