Question

某課外活動小組利用稀鹽酸測定石灰石中碳酸鈣的含量．現(xiàn)稱取石灰石12.5g，加入到盛足量稀鹽酸溶液的燒杯中充分反應（雜質不參與反應），測得數(shù)據(jù)如下表：

時間/min	0	3	6	9
反應后燒杯內物質的總質量/g	150.4	146.2	146.0	146.0

（1）該反應過程中，觀察到的明顯反應現(xiàn)象是（答一條即可）

 

；
（2）反應過程中生成二氧化碳的質量；
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）石灰石放入稀鹽酸中會產生大量氣泡，固體逐漸減少；
（2）根據(jù)質量守恒定律，即可計算出生成二氧化碳的質量；
（3）依據(jù)生成的二氧化碳質量對碳酸鈣質量進行計算，從而可得碳酸鈣的質量分數(shù)；

解答：解：（1）石灰石放入稀鹽酸中會產生大量氣泡，固體逐漸減少；
（2）由質量守恒定律，可知反應后生成的氣體質量是150.4g-146.0g=4.4g
（3）設樣品中CaCO₃的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100               44
 x                4.4g

100

x

=

44

4.4g

，
x=10g
樣品中CaCO₃的質量分數(shù)為：

10g

12.5g

×100%=80%；
答案：（1）產生大量氣泡；
（2）生成二氧化碳的質量是4.4g；
（3）石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)是80%．

點評：本題難度不是很大，是對化學方程式計算的考查題，正確判斷生成二氧化碳質量是解題的關鍵．