分析 因為金、鐵這兩種元素,只有鐵可以和鹽酸發(fā)生反應,產生氫氣,故可根據化學方程式得出反應物之間的比例式,求出鐵的質量;由題意可知,所以剩余固體就是金.根據質量守恒定律求出充分反應后所得溶液的質量.
解答 解:(1)設樣品中鐵的質量為x.
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
x 0.3g
$\frac{56}{x}$=$\frac{2}{0.3g}$
解得x=8.4g
(2)樣品中金的質量分數=$\frac{0.1g}{8.4g+0.1g}$×100%≈1.2%
(3)8.4g+100g-0.3g=108.1g
答案:
(1)樣品中鐵的質量為8.4g;
(2)樣品中金的質量分數為1.2%;
(3)充分反應后所得溶液的質量為108.1g.
點評 本題主要考查學生對鐵生銹條件的認識,以及對物質質量分數的計算能力.學生必須熟知所給物質的性質,才能正確分析發(fā)生反應的過程,據此判計算物質質量,進而計算出質量分數.
科目:初中化學 來源: 題型:多選題
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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