4．氧氣是一種重要的物質，某化學興趣小組同學設計了多組實驗裝置測定空氣中氧氣的含量
【常規(guī)測定】
如圖1所示的是小明用紅磷在空氣中燃燒來測定的方法．
（1）用化學式表示紅磷燃燒的化學反應：4P+5O
2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P
2O
5，屬于化合（填“分解”或“化合”）反應．
（2）實驗完畢，若進入集氣瓶中水的體積超過集氣瓶中原空氣總體積的1/5，你認為導致這一結果的原因可能是（寫一條）止水夾未夾緊（或瓶塞塞得太慢等）．
（3）上面的實驗同時證明了氮氣的化學性質有不可燃、不支持紅磷的燃燒、不與水反應等．（任寫一條）
【實驗改進】
小華同學經(jīng)過思考，沒有使用止水夾，設計出了如右圖所示的實驗裝置．
實驗過程：
①經(jīng)檢查，裝置的氣密性良好；
②在集氣瓶里裝進a體積的水，燃燒匙里放一塊白磷（40℃時白磷即可燃燒），按圖2示裝置連接儀器，然后在酒精燈上把玻璃棒下端加熱，玻璃棒的作用為引燃白磷；（注：集氣瓶內的長導管已接近瓶底）
③把預先加熱過的玻璃棒按下與白磷接觸，觀察到白磷立即著火燃燒，現(xiàn)象為白磷燃燒，產生大量白煙（注：白磷與紅磷燃燒的產物、現(xiàn)象均相同）；
④待集氣瓶完全冷卻至室溫，量出集氣瓶中水的體積是b，整個集氣瓶的體積是c．
從白磷開始燃燒到最后熄滅的過程中，集氣瓶內水面的變化現(xiàn)象是液面先下降再上升；
⑤根據(jù)a、b、c三個數(shù)據(jù)，計算出空氣中氧氣的體積分數(shù)．已知c=60mL，a=10mL，b=19mL，得出結論，氧氣的體積分數(shù)為18%．
實驗反思：
①組內成員小張對“實驗前集氣瓶里要裝進a體積的水”非常不理解．咨詢了組長小明之后，他終于明白“a 體積的水”的作用，其一是為了加快⑤步驟中集氣瓶的冷卻速度；其二主要是形成液封，防止氣體受熱膨脹從導管逸出．
②在上述實驗中，下列操作的實施和實驗現(xiàn)象的出現(xiàn)，會導致實驗最后產生的實際值小于理論值的是AC．
A．裝置氣密性不好
B．實驗前集氣瓶里沒有裝a體積的水
C．集氣瓶沒有冷卻到室溫
D．用紅磷代替白磷（紅磷的著火點在240℃左右）
【實驗拓展】
小軍同學對實驗進行反思后，提出了改進方法（如圖3所示 ），你認為改進后的優(yōu)點是：保護環(huán)境，防止大氣污染．
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