Question

6g大理石樣品與50g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)且不溶于水），生成二氧化碳2.2g。求：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。

Answer 1

（3分）解：設(shè)生成的CaCl₂的質(zhì)量為x，反應(yīng)的CaCO₃的質(zhì)量為y 。

    CaCO₃+   2HCl   ==    CaCl₂ +  CO₂  +H₂O

      100                111     44

       y                 x      2.2g      --------------------------------------------1分

             100    111    44

 y     x     2.2g       x=5.55g  y=5g -----------------------------------1分

 CaCl₂溶液的質(zhì)量分數(shù)為 ：  　　5.55g 　　 　          　　　 --------------------------- 1分

                         6g+50g-1g-2.2g

答：所得CaCl₂溶液的質(zhì)量分數(shù)為10.5%。