小明設計了下列四組物質，要求在一定條件下都能一步轉化，其中錯誤的是（ ）
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| A． | Na2CO3→NaCl→NaNO3→NaOH | B． | C→CO→CO2→Na2CO3 |
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| C． | Cu→CuO→CuSO4→Cu（OH）2 | D． | CaCO3→CaO→Ca（OH）2→NaOH |
解：A、碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，氯化鈉與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉；硝酸鈉轉化為NaOH，假設能反應，生成物是硝酸鹽和氫氧化鈉，而硝酸鹽是可溶性鹽，氫氧化鈉易溶于水，不符合復分解反應的條件，該反應不能實現，故選項正確．
B、碳不充分燃燒生成一氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，在一定條件下都能一步轉化，故選項錯誤．
C、銅在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，硫酸銅與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，在一定條件下都能一步轉化，故選項錯誤．
D、碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，在一定條件下都能一步轉化，故選項錯誤．
故選：A．
科目：初中化學 來源： 題型：
已知某固體混合物A中可能含有CuSO4、FeCl3、NaNO3、 BaCl2、CaCO3五種物質中的兩種或多種。按下述步驟進行實驗探究，觀察實驗現象，并加以分析推理（設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全反應）。
I．取一定質量的該固體混合物A放入一潔凈燒杯中，向其中加入適量NaOH溶液，攪拌，待燒杯中物質充分反應后，過濾，得紅褐色沉淀B和濾液C。
Ⅱ．另取一定質量的該固體混合物A放入另一潔凈燒杯中，向其中加入適量H2SO4溶液，攪拌，待燒杯中物質充分反應后，過濾，得白色沉淀D和濾液E。
III．將所得濾液C和濾液E充分混合，再向混合后的溶液中加入適量AgNO3溶液，待充分反應后，過濾，得白色沉淀F和濾液G。
Ⅳ．根據上述實驗過程和發(fā)生的現象做出相應推理，填寫以下空白：
(1)在固體混合物A里，上述五種物質巾肯定存在的物質是（寫化學式）______________。
(2)寫出步驟III中生成白色沉淀F的1個化學方程式____________________。
(3)在濾液G中，含有的金屬陽離子共有一一種，該濾液中肯定存在的酸根離子_______。
(4)在混合物A里，上述五種物質中肯定不存在的物質是（寫化學式）________________。
得出此結論的理由是_____________________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
右圖是高溫下某
反應的微觀過程。下列說法中正確的是
A．該反應屬于復分解反應
B．該反應中元素的化合價沒有變化
C．圖中的兩種
化合物都屬于氧化物
D．該反應所得生成物的質量比為1:1
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科目：初中化學 來源： 題型：
某實驗小組為檢驗露置在空氣中的NaOH固體是否變質并確定其組成，開展了以下探究活動。
【討論與交流】
（1）NaOH能與空氣中的__________（填化學式）發(fā)生反應生成Na2CO3。
【查閱資料】
①NaOH在空氣中不會轉化成NaHCO3；②Na2CO3的水溶液呈堿性。③CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性。
【猜想假設】猜想一：固體全部為NaOH。
猜想二：固體全部為__________。
猜想三：固體為NaOH和Na2CO3的混合物。
【實驗探究一】將待檢固體溶于水配成溶液。按以下兩種方案進行實驗：
（2）方案一：用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH__________（填“＞”、“＜”或“=”）７，說明猜想一成立。
（3）方案二：取該溶液少許，往其中加入足量稀鹽酸，有氣泡產生，說明猜想_______不成立。
【歸納與總結】很明顯，方案一的結論__________（填“正確”或“錯誤”），理由是__________。
【實驗探究二】為進一步確定原固體的組成，該實驗小組的同學稱取42.4g待檢固體于燒杯中，加入157.6g水，配成200g溶液，并將它平均分成四等份，
分別加入CaCl2溶液，將產生的沉淀過濾、洗滌、干燥并稱量，實驗數據如下表：
| 實驗項目 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入CaCl2溶液質量 | 50g | 100g | 150g | 200g |
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| 4g | 8g | 10g | 10g |
（4）實驗小組同學根據實驗數據的分析，根據實驗3所得沉淀質量計算并判斷猜想__________成立，有部分同學提出不必要做實驗4，理由是__________�！ �
（5）實驗小組對4次實驗后的沉淀經過洗滌、干燥后再稱量，如果省略洗滌沉淀的步驟，對Na2CO3的質量計算結果影響是__________（填“偏大”或“偏小”）。
【實驗探究三】
（6）實驗探究一的兩個方案都不完善，實驗探究二雖然能得出固體的組成，但它的實驗操作比較復雜，請你設計一個較簡單的探究方案來驗證固體的組成。
| 實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
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科目：初中化學 來源： 題型：
我國海岸線長達3.2萬千米，海洋專屬經濟區(qū)幅員遼闊，海洋資源豐富，開發(fā)前景十分遠大。
我國海鹽年產量3千多萬噸，居世界第一位，目前從海水中提取食鹽的方法主要為
在蒸發(fā)池中促進水分蒸發(fā)，主要是利用了下列各項中的____（填選項序號）。
①潮汐能 ②生物能 ③電能 ④太陽能 ⑤化學能
(2)金屬鎂廣泛應用于生活、生產和國防工業(yè)。從鹵水中提取鎂的過程如F圖所示：
在上述轉化過程中，①處所發(fā)生的反應屬于__________反應（填“中和”“復分解”“氧化”“化合”“分解”之一）。
(3)海水中除了蘊含大量的鈉元素和鎂元素外，還含有大量的鉀元素。KCl和KN03的溶解度曲線如右圖所示。試回答下列問題：
①t1℃時，KCl飽和溶液的溶質質量分數，一一一KNO3飽和溶液的溶質質
量分數(填“大于”“小于”“等于”之一)。
②已知20℃時，KNO3的溶解度為31.6g；80℃時，KNO3的溶解度為169g。在20℃時，向盛有200g水的燒杯中加入80g硝酸鉀，充分溶解，得到該溫度下硝酸鉀的 (填“飽和”與“不飽和”之一）溶液，若使燒杯內的物質逐漸升溫至80℃，在該溫度下，最后所得溶液中溶質與溶劑的質量之比為____________________（填最筒整數比）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
現有10%的Na2CO3溶液，請按下面要求計算：
（1）106 g上述溶液中所含溶質量為 g；
（2）106 g 上述溶液與足量10%的鹽酸反應，
最多可生成CO2多少克？
（3）向106 g 上述溶液中逐滴加入10%的鹽酸并不斷攪拌，此時發(fā)生的反應為：
Na2CO3 + HCl ＝NaHCO3 + NaCl ；當Na2CO3 全部轉化為NaHCO3后，再加入鹽酸才
開始放出CO2 。請在“題25圖”中畫出產生氣體的曲線。
（4）另取10% Na2CO3溶液邊攪拌邊加入10%的鹽酸，有關反應物與生成物的量如下表：
| 物質 | Na2CO3 | HCl | X | NaCl | CO2 | H2O |
| 質量/g | 31.8 | 14.6 | 16.8 | 23.4 | 4.4 | m |
則m＝ ；該反應的化學方程式為 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
“題16圖”為某化學反應的微觀示意圖。請回答：
（1）左方框圖中的物質屬于 （填“純凈物”或“混
合物”）。
（2）此反應的化學方程式為 ，
反應類型為 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
構建知識網絡能幫助我們理解知識間的內在聯系，請分析以下知識網絡圖，回答有關問題。
（1）則①中填寫 填寫 ②
（2）上圖中“金屬氧化物”若為氧化鐵，請你寫出稀鹽酸與氧化鐵反應的化學方程式
。
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產生的沉淀質量