Question

小晶同學(xué)發(fā)現(xiàn)了一瓶露置于空氣中的氫氧化鈉溶液，他對其成分展開了探究．
取少量溶液，向溶液中滴加足量稀鹽酸，觀察到溶液中出現(xiàn)氣泡，小晶得出結(jié)論溶質(zhì)只有碳酸鈉．根據(jù)已有知識判斷出小晶的結(jié)論是錯誤的，理由是

可能有NaOH

．
小晶修改后的實驗方案如下：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	解釋、結(jié)論
取少量溶液，向溶液中加入過量的 CaCl2溶液 ，過濾．	現(xiàn)象： 產(chǎn)生白色沉淀	反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
取上述實驗所得濾液，向其中滴加酚酞試劑．	現(xiàn)象： 無色溶液變成紅色	綜合分析，得出結(jié)論： 溶質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉．

Answer 1

分析：只要有碳酸鈉就可與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，但無法確定溶液中是否含有氫氧化鈉．
碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都呈堿性，都能使酚酞變紅色，而碳酸鈉可以與氯化鈣溶液等反應(yīng)生成白色沉淀，氫氧化鈉不能與之反應(yīng)；故可采取加入氯化鈣溶液除去碳酸鈉，同時檢驗了碳酸鈉的存在，然后向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞檢驗氫氧化鈉的存在．

解答：解：只要有碳酸鈉它就可與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，故取少量溶液，向溶液中滴加足量稀鹽酸，觀察到溶液中出現(xiàn)氣泡，只能確定一定含有碳酸鈉，不能確定是否含有氫氧化鈉，氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液與稀鹽酸反應(yīng)也能產(chǎn)生氣泡．
過量的氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)會產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，既檢驗碳酸鈉的存在，又排除了碳酸鈉對上層清液產(chǎn)生的影響，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓．
氯化鈉呈中性不能使酚酞變紅色，若能使無色酚酞溶液變紅色，說明含有氫氧化鈉．
故答案為：可能有NaOH；CaCl₂溶液；產(chǎn)生白色沉淀；Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓；無色溶液變成紅色．

點評：解答此類題時是利用氯化鈣等能與碳酸鈉反應(yīng)生成沉淀而又不影響氫氧化鈉檢驗的物質(zhì)，把樣品中碳酸鈉除去的同時也檢驗的碳酸鈉的存在，然后使用酚酞檢驗氫氧化鈉．