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如圖是幾種物質的轉化關系（反應條件均省略）．寫出化學方程式：

①______；②______；③______；④______．
碳和氧氣充分反應生成二氧化碳，化學方程式為：C+O2
點燃
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CO2；二氧化碳和碳高溫生成一氧化碳，化學方程式為：CO2+C
高溫
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2CO；一氧化碳具有還原性，能和四氧化三鐵反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：Fe3O4+4CO
高溫
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3Fe+4CO2；鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
故答案為：①C+O2
點燃
.
CO2；②CO2+C
高溫
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2CO；③Fe3O4+4CO
高溫
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3Fe+4CO2；④Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

利用學到的知識或生活經驗設計兩種不同的方法鑒別蒸餾水和食鹽水．
鑒別的方法觀察到的現象得出的結論
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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖，箭頭表示河中水的流向．a、b為甲乙廠的排水口．a處的水樣中含有NaOH、Na2SO4；c處水樣中有不溶于稀硝酸的白色沉淀，過濾后測得濾液的pH=7且其中溶質只有NaCl．則乙廠排出廢水中含有（　�。�
A．MgSO4NaClB．BaCl2HCl
C．H2SO4Ba（NO3）2D．H2SO4MgCl2

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

自然界的礦物中有一種重晶石礦的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、堿和水，純凈的硫酸鋇可供醫(yī)療等方面應用，某同學用重晶石和焦炭為原料，制取純凈硫酸鋇，部分流程如下（設礦物中雜質不與焦炭反應，也不溶于水）：

（1）步驟①中，哪些元素的化合價升高，哪些元素化合價降低？______，
（2）步驟②中溶液A中溶質的化學式：______；
（3）寫出利用溶液A中的溶質為主要原料制取BaSO4的化學方程式：______．
（4）步驟②產生有毒氣體H2S，應加以改進，為使實驗既不產生H2S又能獲得純凈BaSO4，請你提出改進意見．______；
有關反應的化學方程式是______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

中國科學技術大學化學家在440℃和高壓下，利用金屬鈉與二氧化碳作用得到了金剛石（化學式：C）和碳酸鈉，且金剛石的顆粒有望達到寶石級大小，它將給天然金剛石開采業(yè)帶來極大挑戰(zhàn)．下列說法不正確的是（　�。�
A．金剛石是一種單質
B．該反應中生成了新的原子
C．碳是非金屬元素
D．該反應是置換反應

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

我國化學家侯德榜（如圖）改進國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如下：

（1）上述生產純堿的方法稱______，副產品的一種用途為______．
（2）沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是______．
（3）寫出上述流程中X物質的分子式______．
（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了______（填上述流程中的編號）的循環(huán)，從沉淀池中取出沉淀的操作是______．
（5）為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加______．
（6）向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品．通氨氣的作用有______．
A．增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出B．使NaHCO3更多地析出
C．使NaHCO3轉化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

碳元素在含碳物質中的“旅行”線路如圖．（注：下列各線路均為一步完成的化學反應）
（1）請按物質所含元素種類遞增的規(guī)律，在圓圈內短線處填入物質的化學式．

若線路③屬于分解反應，寫出一個路線③反應的化學方程式______．
（2）碳元素在下列物質中的“旅行”路線完全正確的有______（填標號）．
A．
B．
C．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

某九年級化學活動小組同學設計了得個小游戲--物質接龍即他們之間存在著順時針轉化的關系．
（1）A、B、C、D分別是初4化學常見的四種物質，如圖1所示．若其4A能夠供給動植物呼吸，C能參與植物光合作用，且A、B、C、D都含有相同的某得種元素．則A的化學式為______，寫出D→A、A→B的化學反應方程式______、______．
（2）小明同學覺得這個游戲很有趣，于是設計了圖2的反應關系圖，其4E、G、M、Q、R也都是初4化學常見的物質．若E的相對分子質量為100，Q是得種最常見的溶劑．則寫出符合下列要求的化學方程式：
R→E：______，反應基本類型：復分解反應
E→G：______，反應基本類型：分解反應．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

合成氨是人類科學技術上得一項重大突破，對社會發(fā)展與進步做出了巨大貢獻．合成氨的工藝流程圖如下：

（1）合成氨需要的氮氣來自空氣，空氣中氮氣的體積分數約為______．
（2）制取氫氣的反應過程為：C+H2O
高溫
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CO+H2．上述化學方程式中表現氧化性的物質是______（填化學式）．
（3）寫出N2、H2反應生成NH3的化學方程式______，屬于______反應．（填“化合反應”或“分解反應”）
（4）將沸點不同的氣體分離開來，常采用液化分離法．如，控制溫度在-183℃時，可將空氣中N2與O2分離．根據下表中物質的沸點判斷，要將產物NH3與N2、H2分離開來，最適宜的溫度應該控制在______℃．
物質H2N2O2NH3
沸點-252℃-195.8℃-183℃-33.35℃

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