23、在一量筒中先加入一定量水，然后加兩塊冰糖，觀察液面刻度．待全部溶解后，發(fā)現(xiàn)液面刻度降低．試用分子的觀點解釋之．
答：
由于構成水和冰糖的分子之間存在間隔，溶解時相互穿插到間隔之中，所以充分溶解后體積會小于二者體積之和，故液面會降低
．
分析：應用構成物質(zhì)的微粒之間存在間隔來解釋此現(xiàn)象．
解答：解：往水中加入冰糖，水和冰糖都是由分子構成的物質(zhì)．由于構成它們的分子之間存在一定的間隔，當兩種物質(zhì)混合溶解時分子之間相互穿插，運動到分子之間的間隔中去．所以混合充分溶解形成溶液后體積會小于二者體積之和，故液面會降低．
故答案為：由于構成水和冰糖的分子之間存在間隔，溶解時相互穿插到間隔之中，所以充分溶解后體積會小于二者體積之和，故液面會降低．
點評：本題考查應用微粒的相關觀點來解釋一些生活現(xiàn)象．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2010?東營）化學是一門以實驗為基礎的學科，化學實驗是化學學習的重要內(nèi)容．根據(jù)你掌握的知識判斷，下列實驗操作的描述中，正確的是
BE
BE
．（填寫序號）
A．從試劑瓶中取出的藥品，若有剩余再放回原試劑瓶
B．用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶
C．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
D．各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在右盤紙上稱量
E．將稀鹽酸滴到pH試紙上，并與標準比色卡比較，測定稀鹽酸的pH．

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科目：初中化學 來源： 題型：

13、化學是一門以實驗為基礎的學科，化學實驗是化學學習的重要內(nèi)容．根據(jù)你掌握的知識判斷，下列實驗操作的描述中，正確的是
BE
．（填寫序號）
A．從試劑瓶中取出的藥品，若有剩余再放回原試劑瓶
B．用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶
C．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
D．各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在右盤紙上稱量
E．將稀鹽酸滴到pH試紙上，并與標準比色卡比較，測定稀鹽酸的pH．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?威海）有三種失去標簽的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為15%、l0%和5%的鹽酸溶液．限定你選擇下列儀器和藥品，設計兩種不局的實驗方案，辨別出最濃的和最稀的鹽酸溶液．
實驗儀器：精密溫度計、剪刀、鑷子、量筒、秒表、燒杯、大試管、膠頭滴管．
藥  品：鎂條
提  示：①鎂條和鹽酸反應速度很快，通過觀察放出氣泡速度很難準確判斷鹽酸濃度的大小，所以不建議用這種方法辨別之．②當你設計一種方案時，不必用到所有的儀器．③在描述每種實驗方案時，要求說明：觀察或測定何種變量、需要控制的條件、選用的儀器、實驗步驟及結果與推論．
（1）實驗知識和技能準備：
用量筒量取一定體積的液體時，正確的操作方法是
先向量筒中倒入液體藥品，當量筒內(nèi)液體接近刻度線時，改用滴管取液體滴加到刻度；
先向量筒中倒入液體藥品，當量筒內(nèi)液體接近刻度線時，改用滴管取液體滴加到刻度；

讀數(shù)時量筒放置平穩(wěn)，并使視線與液面凹面最低處保持水平
讀數(shù)時量筒放置平穩(wěn)，并使視線與液面凹面最低處保持水平

向試管中加入塊狀固體藥品的方法是
把試管橫放，然后用鑷子取用塊狀固體放在試管口，再慢慢豎起試管，讓固體緩緩滑到試管底部．
把試管橫放，然后用鑷子取用塊狀固體放在試管口，再慢慢豎起試管，讓固體緩緩滑到試管底部．

（2）把你設計的實驗方案依次填寫在下表中．
實驗方案一：
觀察或
測定的量		需要控制
的實驗條件		選用的儀器                實驗步驟結果與推論
測定不同濃度鹽酸與足量鎂反應所需時間．
測定不同濃度鹽酸與足量鎂反應所需時間．
①需要取相同體積的鹽酸；
②相同的、足量的鎂條；
③在相同的環(huán)境溫度下實驗．
①需要取相同體積的鹽酸；
②相同的、足量的鎂條；
③在相同的環(huán)境溫度下實驗．
鑷子、量筒、
秒表、燒杯、
大試管、
膠頭滴管
鑷子、量筒、
秒表、燒杯、
大試管、
膠頭滴管
①將鎂條剪成相同的長度．②將鎂條加入到三支大試管中．③分別量取相同體積的三種鹽酸加入到大試管中．④用秒表記錄反應所需時間．
①將鎂條剪成相同的長度．②將鎂條加入到三支大試管中．③分別量取相同體積的三種鹽酸加入到大試管中．④用秒表記錄反應所需時間．
如果反應所需時間最長的，就是最濃的鹽酸，反之就是最稀的鹽酸．
如果反應所需時間最長的，就是最濃的鹽酸，反之就是最稀的鹽酸．
實驗方案二：
觀察或測定的量需要控制的實驗條件選用的儀器實驗步驟結果與推論
測定不同濃度鹽酸與足量鎂反應后所得溶液的溫度．
測定不同濃度鹽酸與足量鎂反應后所得溶液的溫度．
①需要取相同體積的鹽酸；②相同的、足量的鎂條；③在相同的環(huán)境溫度下實驗．
①需要取相同體積的鹽酸；②相同的、足量的鎂條；③在相同的環(huán)境溫度下實驗．
鑷子、量筒、溫度計、燒杯、大試管、膠頭滴管
鑷子、量筒、溫度計、燒杯、大試管、膠頭滴管
①將鎂條剪成相同的長度．②將鎂條加入到三支大試管中．③分別量取相同體積的三種鹽酸加入到大試管中．④用溫度計測定反應后所得溶液溫度．
①將鎂條剪成相同的長度．②將鎂條加入到三支大試管中．③分別量取相同體積的三種鹽酸加入到大試管中．④用溫度計測定反應后所得溶液溫度．
如果反應后溶液溫度最高的，就是最濃的鹽酸，反之就是最稀的鹽酸．
如果反應后溶液溫度最高的，就是最濃的鹽酸，反之就是最稀的鹽酸．
（3）為了排除實驗過程中偶然因素的干擾，保證實驗結果的可靠性，你認為還應該如何完善你的實驗方案？
重復實驗
重復實驗
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

科學興趣小組學習了二氧化錳（MnO2）催化分解過氧化氫的實驗后，進行如下實驗．

（一）選擇裝置并檢查氣密性．
（二）稱取0.1克的二氧化錳粉末加入容器中．
（三）量取50毫升溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約10%的過氧化氫溶液加入容器中，記錄一定時間內(nèi)收集到的氣體體積．
（四）改變二氧化錳的質(zhì)量，重復上述實驗，記錄數(shù)據(jù)如下．
時間/秒 生成氧氣的體積/毫升
0.1克MnO2 0.2克MnO2 0.3克MnO2 0.4克MnO2
40 49 61 75 86
80 77 87 90 92
120 89 92 92 92
160 92 92 92 92
（1）寫出本實驗的化學方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．隨著反應的進行，溶液中
H2O2
H2O2
（填寫化學式）在不斷地減少、溶劑在不斷地
增多
增多
（填增多、減少、不變）．
（2）本實驗探究的問題是
二氧化錳的質(zhì)量對過氧化氫分解快慢的影響
二氧化錳的質(zhì)量對過氧化氫分解快慢的影響
．
（3）實驗中除了量筒外，還需要用到的測量儀器有
天平、停表（或秒表）
天平、停表（或秒表）
．
（4）為完成本實驗，應選擇右上圖圖氣體發(fā)生和收集裝置中的組合是
②⑤
②⑤
（選
填序號）．你選擇的氣體發(fā)生裝置的理由是
反應物的狀態(tài)（固體和液體）且不加熱
反應物的狀態(tài)（固體和液體）且不加熱
．
（5）在40秒時，通過四組數(shù)據(jù)分析，你得出的結論是
在該時間內(nèi)，MnO2的質(zhì)量愈多，H2O2分解速率愈大（MnO2催化效果愈好）
在該時間內(nèi)，MnO2的質(zhì)量愈多，H2O2分解速率愈大（MnO2催化效果愈好）
．
（6）若實驗前加入MnO2 0.1g，實驗后經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量，MnO2質(zhì)量為
0.1
0.1
g．
請設計實驗證明該MnO2的化學性質(zhì)在反應前后沒有改變
取少量相同質(zhì)量的氯酸鉀于試管中，并向其中的一支試管中加入上述MnO2拌和．同時加熱兩支試管并在試管的上方各放帶火星（燃著）的木棒，若盛放MnO2的試管上方的木棒先復燃（燃燒的更旺），則可證明MnO2的化學性質(zhì)不變
取少量相同質(zhì)量的氯酸鉀于試管中，并向其中的一支試管中加入上述MnO2拌和．同時加熱兩支試管并在試管的上方各放帶火星（燃著）的木棒，若盛放MnO2的試管上方的木棒先復燃（燃燒的更旺），則可證明MnO2的化學性質(zhì)不變
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列實驗操作的描述中，正確的是（　�。�

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