Question

3．某同學(xué)為測(cè)定一瓶失去標(biāo)簽的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取80g該氫氧化鈉溶液，逐滴加入10%的稀硫酸至pH等于7，測(cè)得反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量為129g．計(jì)算：該氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．所以參與反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量=反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量-氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，據(jù)此列出比例式，就可計(jì)算出氫氧化鈉溶液中所含的氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：稀硫酸中H₂SO₄的質(zhì)量為：（129g-80g）×10%=4.9g，
設(shè)氫氧化鈉溶液中所含的氫氧化鈉質(zhì)量為x
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98     80   
4.9g    x    
$\frac{98}{4.9g}$=$\frac{80}{x}$
   x=4g
所以氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{4g}{80g}$×100%=5%．
故答案為：5%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．