Question

1．海水是巨大的資源寶庫(kù)，利用海水為原料獲得許多化工產(chǎn)品的流程如圖：

（1）實(shí)驗(yàn)室去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)的一般步驟是：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率；
（2）步驟①中選用蒸發(fā)結(jié)晶而不用降溫結(jié)晶的理由是因?yàn)槁然�鈉的溶解度受溫度影響小．
（3）由上述流程圖看出碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性小于（填“大于、小于或等于）純堿的熱穩(wěn)定性．
（4）步驟②發(fā)生的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)（填一種基本反應(yīng)類型）．用鎂制造的一種鎂鋁合金常用作生產(chǎn)飛機(jī)外殼的材料，該材料具有的優(yōu)良性能有質(zhì)輕、強(qiáng)度大（任答一點(diǎn)）．
（5）步驟④發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)（類似于金屬與鹽溶液之間的反應(yīng)），反應(yīng)后溴元素的化合價(jià)比反應(yīng)前升高（填“升高”或“降低”或“不變”）．
（6）通過(guò)海水為原料制取純堿中會(huì)含有雜質(zhì)氯化鈉，為了測(cè)定純堿中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小陽(yáng)同學(xué)進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

編 號(hào)	第 1 次	第 2次	第 3次
所取固體樣品的質(zhì)量/g	13	10	10
樣品用98g水溶解后，加入CaCl2溶液的質(zhì)量/g	100	100	125
反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量/g	8	8	8

完成下列計(jì)算：
①固體樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是15.2%；
②第 2 次反應(yīng)結(jié)束后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出必要的計(jì)算題過(guò)程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)的一般步驟進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)氯化鈉的溶解度受外界因素的影響進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)碳酸氫鈉受熱分解會(huì)生成碳酸鈉進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)步驟②發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水進(jìn)行分析；
（5）根據(jù)反應(yīng)前后溴元素的化合價(jià)進(jìn)行分析；
（6）根據(jù)第一次和第二次所取的固體質(zhì)量不等，但是所取氯化鈣溶液的質(zhì)量相等，但是生成的沉淀的質(zhì)量相等，所以可以判斷第一次所取固體有剩余，即10g固樣品反應(yīng)后能生成沉淀的質(zhì)量為8g，第2次和第3次所取的固體樣品相等，但是所取的氯化鈣溶液的質(zhì)量不等，但是生成的沉淀的質(zhì)量相等，所以可以判斷第3次所取的氯化鈣溶液有剩余，即說(shuō)明100g氯化鈣溶液反應(yīng)后只能得到4g沉淀，綜上分析可以知道第二次是所給的物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，所以可以根據(jù)第2次反應(yīng)的數(shù)據(jù)進(jìn)行解答．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)室去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)，主要是為了除去泥沙等難溶性雜質(zhì)，可通過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、等計(jì)算產(chǎn)率等步驟；
（2）步驟①中選用蒸發(fā)結(jié)晶法而不用降溫結(jié)晶法的理由是：氯化鈉的溶解度受溫度影響很��；
（3）在加熱的條件下碳酸氫鈉會(huì)分解，碳酸鈉不會(huì)，所以碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性小于純堿的熱穩(wěn)定性；
（4）步驟②發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；鎂鋁合金的優(yōu)良性能有：強(qiáng)度高而密度又小，機(jī)械性能好，韌性和抗蝕性能很好；
（5）反應(yīng)前，在溴化鈉中溴元素的化合價(jià)是-1，反應(yīng)后，在溴單質(zhì)中溴元素的化合價(jià)是0，所以反應(yīng)后溴元素的化合價(jià)比反應(yīng)前升高；
（6）第一次和第二次所取的固體質(zhì)量不等，但是所取氯化鈣溶液的質(zhì)量相等，但是生成的沉淀的質(zhì)量相等，所以可以判斷第一次所取固體有剩余，即10g固樣品反應(yīng)后能生成沉淀的質(zhì)量為8g，第2次和第3次所取的固體樣品相等，但是所取的氯化鈣溶液的質(zhì)量不等，但是生成的沉淀的質(zhì)量相等，所以可以判斷第3次所取的氯化鈣溶液有剩余，即說(shuō)明100g氯化鈣溶液反應(yīng)后只能得到4g沉淀，綜上分析可以知道第二次是所給的物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，所以可以根據(jù)第2次反應(yīng)的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算．
①設(shè)碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106           100     117
x             8g       y
$\frac{106}{x}$=$\frac{100}{8g}$=$\frac{117}{y}$
x=8.48g
y=9.36g
碳酸鈉樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{10g-8.48g}{10g}$=15.2%；
答：碳酸鈉樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.2%．
②反應(yīng)后的溶液中含有的氯化鈉質(zhì)量為：9.36g+10-8.48g=10.88g，
反應(yīng)后的溶液質(zhì)量為：10g+98g+100g-8g=200g
反應(yīng)結(jié)束后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{10.88g}{200g}$×100%=5.44%．
答：第2次反應(yīng)結(jié)束后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5.44%．
故答案為：（1）蒸發(fā)；
（2）因?yàn)槁然�鈉的溶解度受溫度影響��；
（3）小于；
（4）復(fù)分解，質(zhì)輕、強(qiáng)度大；
（5）升高；
（6）①碳酸鈉樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.2%；
②反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5.44%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的溶解度受哪些因素影響，化學(xué)反應(yīng)的類型，合金的性質(zhì)，物質(zhì)的非金屬性大小，化學(xué)方程式的書寫等多個(gè)知識(shí)點(diǎn)，是一個(gè)多點(diǎn)考查題．