Question

17．在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，則濾出的固體中一定含有的金屬是Cu，濾液中一定含有FeCl₂、MgCl₂，可能含有CuCl₂．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬活動順序表知鎂＞鐵＞H＞銅，所以加入鎂粉，首先鎂粉和氯化銅溶液反應，置換出單質(zhì)銅，如果鎂粉足量可以再繼續(xù)和氯化亞鐵反應置換出鐵．

解答 解：在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，說明固體沒有鐵和鎂，則濾出的固體中一定含有的金屬是Cu，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是FeCl₂、MgCl₂；可能含有CuCl₂．反應的化學方程式為：Mg+CuCl₂═MgCl₂+Cu．
故答案為：Cu；FeCl₂、MgCl₂；CuCl₂．

點評 本題主要考查了學生對金屬活動順序表的運用以及半定量（如一定量、過量、少量等）概念的理解和掌握．