Question

甲酸（HCOOH）通常是一種無色易揮發(fā)的液體，它在濃硫酸作用下易分解，反應方程式為：HCOOH=CO↑+H₂O，某課外活動小組的同學欲用該反應來制取CO，并還原紅棕色的氧化鐵粉末．現有下列儀器或裝置供選擇：

（1）用甲酸滴入濃硫酸的方法制取CO，應選

 

（填序號）裝置；如果要除去CO中混有少量甲酸氣體，最好選擇上圖中

 

（填序號）進行洗氣．
（2）用上述方法制取的CO還原氧化鐵，并檢驗氣體產物，則各儀器的接口連接順序為

 

（填字母）．
（3）在對氧化鐵粉末加熱前，為安全起見，應進行的一項重要操作是

 

．
（4）從開始加熱到實驗結束，氧化鐵粉末的顏色變化為

 

，
反應方程式為

 

．
（5）上述實驗的尾氣不能直接排放到空氣中，請你說出一種處理尾氣的方法：

 

 

．
（6）在該制取CO的反應中，濃硫酸所起的是

 

作用．

Answer 1

分析：根據甲酸為液態(tài)，在濃硫酸作用下反應生成一氧化碳，利用生成的一氧化碳還原氧化鐵．根據高爐煉鐵的原理及實驗中的注意點解決問題．還要掌握催化劑的概念．

解答：解：（1）因甲酸、濃硫酸都為液態(tài)，液液混合，應該選擇②裝置．故填：②．
氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液都能夠吸收CO中混有的少量甲酸氣體，但是氫氧化鈉溶液的吸收能力比氫氧化鈣溶液強．故填：③．
（2）生成的一氧化碳氣體從B中排出，從D進入氫氧化鈉溶液除去甲酸氣體，從C中排出，再從G（或H）進入，再從H（或G）排出，再從F進入氫氧化鈣溶液中．故填：B接 D、C接 G（或H）、H（或G）接F．
（3）為安全起見，應進行的一項重要操作是加熱前要先通CO排出空氣．故填：加熱前要先通CO排出空氣．
（4）從開始加熱到實驗結束，氧化鐵粉末的顏色變化為由紅棕色變?yōu)楹谏�．故填：由紅棕色變?yōu)楹谏��?br /> 氧化鐵和一氧化碳反應的化學方程式為：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂．
（5）將尾氣點燃或用氣球、塑料袋收集尾氣等措施可以防止一氧化碳污染環(huán)境．故填：將尾氣點燃；用氣球、塑料袋收集尾氣．
（6）在該制取CO的反應中，濃硫酸作催化劑．故填：催化的．

點評：本題考查了高爐煉鐵的原理以及實驗中的注意點（先通氣體后加熱，尾氣處理）和實驗現象（粉末由紅變黑），還有催化劑的概念，更高層次的考查了學生運用信息選擇儀器解決問題的能力．