Question

11、現(xiàn)對某固體混合物鑒別如下，請合理做出推斷：

（1）無色濾液中一定含有

氯離子（Cl^-）

，若濾液中陽離子是鈉離子，請寫出無色濾液A產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式：

AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃

．
（2）白色沉淀B可能是：

CaCO₃ （或BaCO₃）

，請寫出B與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（合理即可）

．

Answer 1

分析：此題屬于鑒別型框圖推斷題，依據(jù)框圖中的實驗方案來推斷混合物的組成．解題時，抓住特征現(xiàn)象，采用順藤摸瓜的方法可推得結(jié)論．氯化銀白色沉淀不會溶于硝酸，能使石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳等，根據(jù)物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)以及反應(yīng)現(xiàn)象來判斷物質(zhì)的組成．

解答：解：（1）根據(jù)題意，A中加入硝酸銀產(chǎn)生白色不溶于硝酸的沉淀，知此沉淀為氯化銀，故A中一定有氯離子，若濾液中陽離子是鈉離子，則A為氯化鈉，和硝酸銀反應(yīng)的方程式為：AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃；
（2）B中加入鹽酸能產(chǎn)生使石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w，說明白色沉淀B中有碳酸根離子，故為CaCO₃ （或BaCO₃等）；
B與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（合理即可）．
故答案為：（1）氯離子（Cl^-）、AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃；
（2）CaCO₃ （或BaCO₃）、CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（合理即可）．

點(diǎn)評：本題主要考查了根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象來推斷物質(zhì)的組成，初中階段所學(xué)的不溶于硝酸的沉淀只有氯化銀和硫酸鋇，能使石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳，需要識記．