Question

石灰石是百色老區(qū)豐富的礦產(chǎn)資源之一．某興趣小組為測定本地石灰石中主要成份CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)，稱取12.5g的石灰石樣品敲碎置于燒杯中，加入足量的稀鹽酸，反應(yīng)產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量和時間關(guān)系如圖（假設(shè)：石灰石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水 ）．
請你仔細閱題和觀察圖象的數(shù)據(jù)，認真分析，解答下列問題：
（1）反應(yīng)時間達到______時，碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)；
（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

（1）由圖象可知當(dāng)反應(yīng)進行到t₂時生成的二氧化碳質(zhì)量為最大值，此時即是碳酸鈣和鹽酸的恰好反應(yīng)點；
（2）設(shè)12.5g樣品中含有的碳酸鈣質(zhì)量是x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                  44
x                    4.4g

100

x

=

44

4.4g

x=10g
則石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為

10g

12.5g

×100%=80%；
故答案為（1）t₂；（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%；