Question

19．實(shí)驗(yàn)室用石灰石（所含雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）和稀鹽酸制備二氧化碳，實(shí)驗(yàn)小組對(duì)回收的廢液、廢渣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如圖所示．

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳的化學(xué)方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）由上圖可知濾渣內(nèi)一定含有的物質(zhì)名稱為碳酸鈣．
（3）操作b為：取50mL濾液，向?yàn)V液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液．由圖呈現(xiàn)的現(xiàn)象可知，濾液中的溶質(zhì)為CaCl₂、HCl．
（4）小明在完成操作b的過(guò)程中，當(dāng)不再產(chǎn)生現(xiàn)象時(shí)共用去53g碳酸鈉溶液，過(guò)濾得到濾液X，則濾液X中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為5.85g．

Answer 1

分析 （1）首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫即可；
（2）根據(jù)濾渣不溶于水和與鹽酸反應(yīng)能放出氣體判斷；
（3）根據(jù)碳酸鈉遇到酸會(huì)生成氣體二氧化碳，遇到氯化鈣會(huì)生成沉淀分析；
（4）根據(jù)化學(xué)方程式可得碳酸鈉與生成氯化鈉的關(guān)系式來(lái)分析解答；

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳；
（2）加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣中含有碳酸鹽，因?yàn)樵撎妓猁}不溶于水，所以應(yīng)該是碳酸鈣．
（3）根據(jù)圖示可知，向?yàn)V液中逐滴加入碳酸鈉溶液，先產(chǎn)生氣體說(shuō)明溶液中有酸，即鹽酸；后生成沉淀，碳酸鈉遇到氯化鈣會(huì)生成碳酸鈣沉淀，說(shuō)明溶液中由氯化鈣；
（4）設(shè)濾液X中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為a，
由（3）可知加入碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)如下：
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；  Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
可得：
Na₂CO₃～2NaCl
 106     117
53g×10%  a
$\frac{106}{53g×10%}=\frac{117}{a}$
a=5.85g，

答案：（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）碳酸鈣；
（3）CaCl₂、HCl；
（4）5.85g．

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)屬于實(shí)驗(yàn)探究題，還考查了有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．既有實(shí)驗(yàn)過(guò)程的探究，又有結(jié)論的探究．首先提出問(wèn)題、作出假設(shè)，然后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最后得出正確的結(jié)論，符合科學(xué)探究的基本環(huán)節(jié)．有關(guān)的計(jì)算要準(zhǔn)確，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．