Question

8．一包白色粉末由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH、Mg（OH）₂、KNO₃中的幾種混合而成．為探究其組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①取一定量的白色粉末加入足量的水，振蕩，靜置，得白色沉淀，上層清液為無(wú)色．
②過濾，得到白色沉淀A及無(wú)色濾液，并將無(wú)色濾液分成均勻兩份．
③測(cè)得其中一份濾液的pH大于7，在另一份濾液中通入二氧化碳?xì)怏w，產(chǎn)生白色沉淀．
④取干燥的白色沉淀15克，加入足量稀鹽酸，白色沉淀全部溶解，且產(chǎn)生無(wú)色氣體產(chǎn)生5.5克．
據(jù)此推斷，該白色粉末中一定含有CaCO₃、BaCl₂、NaOH、Mg（OH）₂，可能含有KNO₃，一定不含有CuSO₄、Na₂SO₄．

Answer 1

分析 根據(jù)硫酸銅溶于水得到藍(lán)色溶液，而本題中得到是無(wú)色的溶液，所以在混合物中一定不含硫酸銅，同時(shí)能形成白色沉淀的為碳酸鈣，硫酸鈉和氯化鋇也可以反應(yīng)生成白色沉淀，而白色沉淀能全部溶于稀硝酸，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇不溶于稀硝酸，所以沉淀A為碳酸鈣，即硫酸鈉可以氯化鋇最多含有一種，根據(jù)“取干燥的白色沉淀15克，加入足量稀鹽酸，白色沉淀全部溶解，且產(chǎn)生無(wú)色氣體產(chǎn)生5.5克”，則推測(cè)沉淀為碳酸鈣、氫氧化鎂，然后結(jié)合題中的現(xiàn)象分析判斷并解答該題．

解答 解：硫酸銅溶于水得到藍(lán)色溶液，而本題中得到是無(wú)色的溶液，所以在混合物中一定不含硫酸銅，同時(shí)能形成白色沉淀的為碳酸鈣，硫酸鈉和氯化鋇也可以反應(yīng)生成白色沉淀，而白色沉淀能全部溶于稀硝酸，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇不溶于稀硝酸，所以沉淀B為碳酸鈣，即硫酸鈉可以氯化鋇最多含有一種，向無(wú)色濾液C中通入一定量二氧化碳，產(chǎn)生白色沉淀D，所以粉末中含有氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇生成碳酸鋇沉淀，粉末中含有氯化鋇，不含硫酸鈉；根據(jù)“取干燥的白色沉淀15克，加入足量稀鹽酸，白色沉淀全部溶解，且產(chǎn)生無(wú)色氣體產(chǎn)生5.5克”，則推測(cè)沉淀為碳酸鈣、氫氧化鎂，綜合分析，原白色粉末中一定含有：CaCO₃、BaCl₂、NaOH、Mg（OH）₂，可能含有KNO₃，一定不含：CuSO₄、Na₂SO₄．
故答案為：
CaCO₃、BaCl₂、NaOH、Mg（OH）₂；KNO₃；CuSO₄、Na₂SO₄．

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象確定各種物質(zhì)的存在性，最后確定混合物的成分．