(6分) “黃銅”是銅、鋅合金，為了測定某黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)，進行實驗。取10 g樣品加入50 g稀硫酸中，恰好完全反應，稱量剩余物為59．9g。
求：（1）產(chǎn)生氫氣的質量        。
（2）計算黃銅樣品中銅的質量分數(shù)。
（1）0．1g（2）67．5%

試題分析：依據(jù)質量守恒定律化學反應前后物質的總質量不變可知減少的質量即為生成的氫氣的質量：
產(chǎn)生氫氣的質量=10g+50g-59．9g=0．1g
（2）利用化學方程式中氫氣與鋅反應的質量比即可計算出鋅的質量，用合金的質量減去鋅的質量即為銅的質量。
解：設鋅的質量為x
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
65                  2
x                  0．1g
65︰2=x︰0．1g
解得  x=3．25g
10g-3．25g=6．75g
6．75g ÷ 10g × 100% = 67．5%
答：黃銅樣品中銅的質量分數(shù)是67．5%…
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

取10克鋅粉和銅粉的混合物與燒杯中，向燒杯中加入等質量的同種稀硫酸，實驗過程中得到的數(shù)據(jù)如下。
（1）寫出實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式：                                    
（2）混合物中銅粉的質量是                                     。
（3）計算所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。
 
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀硫酸的質量
20g
20g
20g
20g
剩余固體的質量
8.7g
7.4g
6.1g
5.5g
 

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某化學小組為測定一瓶失去標簽的鹽酸的溶質質量分數(shù)，分成甲、乙兩組，分別用不同的方法進行測定。
實驗設計：
甲組：取純凈碳酸鈣粉末5g于燒杯中，加入20g該鹽酸溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，稱量得剩余固體3g。
乙組：取純凈碳酸鈣粉末5g于錐形瓶中，將20g該鹽酸溶液加入分液漏斗，利用測定產(chǎn)生二氧化碳的體積（20℃、標準大氣壓）計算鹽酸濃度。裝置示意圖如下：

數(shù)據(jù)處理：
（1）請利用甲組數(shù)據(jù)計算該鹽酸的溶質質量分數(shù)。（寫出計算過程）
（2）乙組計算結果略小于甲組。經(jīng)過多次實驗仍得到相同結果（忽略量筒引起的誤差），可能的原因是  

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

煅燒碳酸鈣可制得氧化鈣。現(xiàn)有100 g含鈣元素60%的碳酸鈣和氧化鈣的混合物．高溫加熱一段時間后，經(jīng)實驗測定已變成純凈物，則加熱過程中產(chǎn)生二氧化碳的總質量為(    )
A．10 gB．16 gC．8 gD．20 g

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

向一定質量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數(shù)為10.0%的Na2CO3溶液反應過程中加入的Na2CO3溶液的質量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質量關系如圖所示。問：

（1）圖中0a段表示生成______________（“氣體”還是“沉淀”)的過程；
（2）b點溶液中溶質有_______種； 
（3）c點溶液的pH__________7 （填>、<、=） ；       
（4） x值是多少？（寫出具體的計算過程）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某化學興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質量分數(shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如下：
稀硫酸用量
剩余固體質量
稀硫酸用量
剩余固體質量
第一次加入10g
mg
第四次加入10g
1.0g
第二次加入10g
2.0g
第五次加入10g
0.6g
第三次加入10g
1.5g
第六次加入10g
0.6g
（1）從以上數(shù)據(jù)可知，這六次實驗中，第     次加入稀硫酸時樣品中的鎂已經(jīng)完全反應；表格中，m=              。
（2）第六次實驗后，所得溶液中硫酸鎂的質量分數(shù)（要求寫出計算過程，結果保留到0.1％）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據(jù)下列裝置圖1，回答有關問題：
 
（1）用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為 _______ ．若選擇A作該反應的發(fā)生裝置，則裝置A中的試管口還要放一團 _________ ，且試管口略微向下傾斜，原因是 _________ ．
（2）實驗室制取某氣體時，即可用D也可用E裝置收集，由此推測該氣體所具有的物理性質是      ___ （填序號）．
a．該氣體的密度大于空氣   b．該氣體難溶于水        c．該氣體的密度小于空氣
（3）實驗室制取CO2有以下主要步驟：①連接好裝置；② _________ ；③向試管中小心放入幾小塊石灰石；④向試管中小心注入適量稀鹽酸；⑤收集產(chǎn)生的氣體；⑥用燃燒的木條檢驗收集瓶是否收集滿CO2．
（4）若要用裝置E收集CO2氣體，要將水換成溫水，其理由是 _________ ．
（5）某化學興趣小組為了測定當?shù)氐氖沂蠧aCO3的質量分數(shù)，他們做了如下實驗：取24g樣品放入燒杯中，向其中逐漸加入100克一定質量分數(shù)的稀鹽酸（雜質不溶于水也不與酸反應），所用鹽酸的質量分數(shù)與剩余固體的質量關系如圖2所示，請根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)進行計算：
（a）石灰石樣品中CaCO3的質量為 _________ 克．
（b）24克石灰石樣品與鹽酸充分反應后最多產(chǎn)生多少克二氧化碳？（請根據(jù)化學方程式寫出完整的計算步驟）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

在化學反應2A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反應后，生成30g C，已知B2的相對分子質量為32，則C的相對分子質量是      ；

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

為測定某生理鹽水的溶質質量分數(shù)，現(xiàn)將生理鹽水樣品與足量的硝酸銀溶液混合，相關實驗數(shù)據(jù)如下表所示（不計損耗）：
 
反應前
反應后
實驗
數(shù)據(jù)
生理鹽水樣品的質量
加入硝酸銀溶液的質量
過濾后剩余溶液的質量
130 g
40 g
167.13 g
 
（1）反應后生成氯化銀固體的質量為       g。
（2）請計算該生理鹽水中含氯化鈉的物質的量（根據(jù)化學方程式列式計算）          。
（3）           。

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