Question

15．根據(jù)所學(xué)的知識并結(jié)合下列儀器，回答有關(guān)問題．
（1）儀器①的名稱是水槽．
（2）實驗室用裝置A制取O₂，加入藥品前應(yīng)進行的操作是檢驗裝置的氣密性，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)．選用裝置F裝滿水來收集氧氣，氧氣應(yīng)從c端通入（選填“b”或“c”）．若實驗室制取并收集H₂，則可選用的裝置組合是BE（填字母），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（3）實驗室制取CO₂的方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，選用裝置D收集一瓶CO₂，驗滿的方法是用燃著的木條放在瓶口，如果木條熄滅則說明瓶內(nèi)已收集滿二氧化碳．小陳同學(xué)為驗證CO₂密度大于空氣且能與水反應(yīng)，設(shè)計了如G圖實驗：其中①④為用紫色石蕊溶液潤濕的棉球，②③為 用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球，進行該實驗時可觀察到的現(xiàn)象是④比①先變紅，②、③不變紅．

Answer 1

分析 （1）據(jù)常用儀器回答；
（2）A裝置適用于加熱固體制取氣體，試管口無棉花，說明是用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣，據(jù)反應(yīng)原理書寫方程式；加入藥品前應(yīng)進行的操作是檢驗裝置的氣密性；不同的實驗裝置，功能不同；根據(jù)實驗室制取氫氣的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，排水法收集的氣體純凈，排空氣法收集的氣體干燥，氫氣密度比空氣小，鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣進行分析；
（3）據(jù)實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)原理寫出方程式；驗滿的方法是用燃著的木條放在瓶口，如果木條熄滅則說明瓶內(nèi)已收集滿二氧化碳；根據(jù)二氧化碳能和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色解答．緩慢通入CO₂一段時間后觀察到：④比①先變紅，②、③不變紅，此現(xiàn)象說明CO₂具有的物理性質(zhì)是密度比空氣大，化學(xué)性質(zhì)是能與水反應(yīng)生成酸．

解答 解：（1）標(biāo)號儀器分別是水槽；
（2）A裝置適用于加熱固體制取氣體，試管口無棉花，說明是用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣，據(jù)反應(yīng)原理書寫方程式：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；反應(yīng)的類型為分解反應(yīng)；若用F裝置裝滿水收集一瓶氧氣，則氣體應(yīng)從c端進入；加入藥品前應(yīng)進行的操作是檢驗裝置的氣密性；實驗室制取氫氣的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，排水法收集的氣體純凈，排空氣法收集的氣體干燥，氫氣密度比空氣小，所以應(yīng)選用的裝置組合是BE，鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，化學(xué)方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（3）二氧化碳的實驗室制法是用稀鹽酸與大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸鈣）反應(yīng)來制�。�其反應(yīng)原理是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；驗滿的方法是用燃著的木條放在瓶口，如果木條熄滅則說明瓶內(nèi)已收集滿二氧化碳；根據(jù)二氧化碳能和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色解答．緩慢通入CO₂一段時間后觀察到：④比①先變紅，②、③不變紅，此現(xiàn)象說明CO₂具有的物理性質(zhì)是密度比空氣大，化學(xué)性質(zhì)是能與水反應(yīng)生成酸．
故答案為：（1）水槽；
（2）檢驗裝置的氣密性、2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑、分解反應(yīng)、c、BE、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（3）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O、用燃著的木條放在瓶口，如果木條熄滅則說明瓶內(nèi)已收集滿二氧化碳、④比①先變紅，②、③不變紅．

點評 實驗是化學(xué)的重要組成部分，正確的實驗操作是得出科學(xué)結(jié)論的前提條件之一，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗．