Question

5．將NaOH溶液逐滴滴入HCl和CuCl₂的混合溶液中，并根據(jù)觀察到的現(xiàn)象繪制了如圖曲線，根據(jù)圖示回答問題：

（1）氫氧化鈉先與混合溶液中的HCl反應，（寫化學式）；
（2）與CuCl₂反應所消耗NaOH溶液的質量為20克；
（3）計算氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)氫氧化鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉和水，然后氫氧化鈉與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉解答；
根據(jù)沉淀的質量求出與氯化銅反應的氫氧化鈉的質量，進而求質量分數(shù)．

解答 解：（1）氫氧化鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉和水，故填：HCl；
（2）由圖可知，與CuCl₂反應所消耗NaOH溶液的質量為：50g-30g=20g，故填：20；
（3）設與氯化銅反應的氫氧化鈉的質量為x
CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl
       80       98
        x       0.49g
$\frac{80}{98}=\frac{x}{0.49g}$
x=0.4g
氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)：$\frac{0.4g}{20g}×100%$=2%．
答：氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為2%．

點評 要知道加入的氫氧化鈉先與鹽酸反應，把鹽酸反應完了再與氯化銅反應．