鎂鋁合金mg和足量的鹽酸反應(yīng)，生成0.1gH2，則m的值可能是（�。�

A．0.8　　　　　　　　　　　　 B．1　　　　　　　　　　　　    C．1.5　　　　　　　　　　　　 D．無(wú)法計(jì)算

 

答案：B
解析：

若產(chǎn)生0.1gH2，需鎂1.2g，需鋁0.9g，即鎂鋁合金mg的m值應(yīng)0.9<m<1.2。

 


提示：


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2009?七臺(tái)河）小明甲中正在進(jìn)行房屋裝修，一塊銀白色金屬?gòu)U棄材料引起了小明的興趣．小明猜測(cè)這塊金屬是鋁，可裝修師傅告訴小明那可能是一塊鎂鋁合金，小明的同學(xué)卻說(shuō)這塊金屬是鎂．帶著疑問(wèn)，小明將金屬?gòu)U棄材料拿到學(xué)校實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)．
【提出問(wèn)題】這塊合金的成分是什么？
【假設(shè)猜想】猜想1：該金屬材料只是金屬鋁；
猜想2：該金屬材料只是金屬鎂；
猜想3：
該金屬材料是鎂鋁合金
該金屬材料是鎂鋁合金
．
【查閱資料】小明通過(guò)查閱資料得知：①鎂鋁兩種金屬都有銀白色金屬光澤，純凈的鎂或鋁兩種金屬都很軟，而兩種金屬的合金硬度卻較大；②金屬鎂和鋁都可以與鹽酸反應(yīng)而溶于鹽酸，同時(shí)產(chǎn)生一種無(wú)色氣體，形成無(wú)色溶液．其中金屬鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
；③金屬鎂不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而鋁可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；④MgCl2溶液中加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀Mg（OH）2．
【探究實(shí)驗(yàn)】小明取該金屬材料分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
① 金屬材料部分溶解，同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體．
②倒出實(shí)驗(yàn)①的溶液，再向剩余的金屬固體中加入足量的鹽酸，然后在加入足量氫氧化鈉溶液 金屬固體剩余物是鎂
由實(shí)驗(yàn)證明上述“猜想”中正確的是
3
3
（填序號(hào)）．
【拓展探究】現(xiàn)有一包含有少量的鎂粉，欲除去鋁得到純凈的鎂粉，并測(cè)定樣品中各成分的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①將金屬粉末放入盛有過(guò)量氫氧化鈉溶液的燒杯中；
②用天平稱量金屬粉末的質(zhì)量；
③用玻璃棒攪拌，使金屬粉末充分反應(yīng)
④稱量反應(yīng)后剩余金屬粉末的質(zhì)量；
⑤過(guò)濾并干燥得剩余金屬粉末．
上述實(shí)驗(yàn)步驟合理的順序是
②①③⑤④
②①③⑤④
（填序號(hào)）．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?邗江區(qū)一模）鋁鎂合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測(cè)定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．填寫(xiě)下列空白．

[方案一]將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)（已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，而鎂不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)），測(cè)定剩余固體質(zhì)量．
（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于m g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的NaOH溶液中．為保證合金反應(yīng)完全，則NaOH溶液的體積V≧
97mL
97mL
．（假設(shè)NaOH溶液的密度為1g/mL）實(shí)驗(yàn)室取一定量液體一般用量筒，圖1中
②
②
（填序號(hào)）是量筒的一部分，其讀數(shù)為
2.6
2.6
mL．在量取液體體積時(shí)，量筒必須放平，視線要與量筒內(nèi)的液體
凹液面最低處
凹液面最低處
保持水平，再讀出液體體積數(shù)．
（2）過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
偏高
偏高
 （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
[方案二]他們?cè)O(shè)計(jì)了圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置．在分液漏斗中加入稀硫酸，用稀硫酸和鋁鎂合金反應(yīng)．
（1）裝置的氣密性如何檢查
連接好裝置，從堿式滴定管加水，若滴定管中的液面和左邊干燥管中的液面有穩(wěn)定的高度差，則裝置不漏氣．
連接好裝置，從堿式滴定管加水，若滴定管中的液面和左邊干燥管中的液面有穩(wěn)定的高度差，則裝置不漏氣．
；
（2）裝置中導(dǎo)管a的作用是
保持錐形瓶和分液漏斗間的壓強(qiáng)恒定，使稀硫酸能順利滴下
保持錐形瓶和分液漏斗間的壓強(qiáng)恒定，使稀硫酸能順利滴下
和
消除因稀硫酸的滴入引起的體積誤差
消除因稀硫酸的滴入引起的體積誤差
．
（3）裝置中有刻度的長(zhǎng)管叫堿式滴定管，其刻度示意圖如方案一第（1）題圖中③所示．若實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL．則產(chǎn)生氫氣的體積為
V1-V2　
V1-V2　
mL．
（4）寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
Mg+H2SO4 ═MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4 ═Al2（SO4）3+3H2↑
Mg+H2SO4 ═MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4 ═Al2（SO4）3+3H2↑
．
[反思]：實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開(kāi)其活塞，一會(huì)兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶．請(qǐng)你幫助分析原因
錐形瓶?jī)?nèi)生成的氫氣使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大
錐形瓶?jī)?nèi)生成的氫氣使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大
．
（5）若測(cè)得鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%，現(xiàn)取n克鎂鋁合金，投入到足量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸溶液中，共收集得到氫氣0.8克，則消耗的稀硫酸是
400
400
克，該合金的質(zhì)量n為
7.3
7.3
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

鎂鋁合金mg和足量的鹽酸反應(yīng)，生成0.1gH2，則m的值可能是


  1. A.
    0.8
  2. B.
    1
  3. C.
    1.5
  4. D.
    無(wú)法計(jì)算

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)京滬高鐵上的高速動(dòng)車組最高運(yùn)行時(shí)速達(dá)到486.1千米，為世界鐵路運(yùn)營(yíng)試驗(yàn)最高速。京滬高鐵上每段鋼軌長(zhǎng)500米，重30噸；動(dòng)車組采用了鋁合金車體，車窗全部采用雙層、貼膜玻璃；并通過(guò)銅合金導(dǎo)線為動(dòng)車組提供電力。

   (1)生產(chǎn)鋼軌要用到大量的鋼鐵。寫(xiě)出以磁鐵礦（主要成分Fe3O4）為原料煉鐵的化學(xué)方程式：_______，該反應(yīng)_______（填“是”或“不是”）置換反應(yīng)。

   (2)用作京滬高鐵動(dòng)車組導(dǎo)線的銅合金的硬度比純銅_______（填“大”或“小”）。

  (3)鋁合金車體的重量比碳鋼車體重量輕40%，其節(jié)能環(huán)保優(yōu)越性能更為突出。已知防銹鋁（鋁鎂合金）是鋁合金的一種，若將防銹鋁粉末放入足量的硫酸銅溶液中反應(yīng)后過(guò)濾，所得固體中含有的金屬單質(zhì)是_______（填序號(hào)）。

    ①Al        ②Mg       ③Cu      ④Al和Cu、

   (4)鎂也是21世紀(jì)重要的輕型環(huán)保材料。占地球表面積70%的海洋是天然的鎂元素寶庫(kù)，從海水中提取鎂的流程如下：

    海水中的MgCl2 Mg(OH)2MgCl2·6H2OMgCl2Mg

    試寫(xiě)出工業(yè)上采用在通電的條件下分解熔融氯化鎂的方法得到金屬鎂的化學(xué)方程式：

 ______________。該過(guò)程中，電能轉(zhuǎn)化為_(kāi)______能。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案