Question

7．計算：
（1）我國首臺使用二甲醚為燃料的城市客車有效地解決了公交車冒黑煙的問題．已知二甲醚的化學式為C₂H₆O，二甲醚的相對分子質(zhì)量是46，其中碳、氫元素的質(zhì)量比為4：1．
（2）向122.5克氯酸鉀中加入一些二氧化錳，放入試管中加熱制取氧氣，加熱到不再產(chǎn)生氣體為止，請計算產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是多少？（要有詳細、規(guī)范的計算過程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)相對分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行解答．
（2）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，根據(jù)氯酸鉀的質(zhì)量可計算出生成的氧氣的質(zhì)量．

解答 解：（1）根據(jù)相對分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，可得二甲醚的相對分子質(zhì)量為12×2+6+16=46；
根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，可得二甲醚中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為（12×2）：6=4：1．
（2）設(shè)生成的氧氣的質(zhì)量為x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
 245                         96
12.25g                      x
$\frac{245}{96}=\frac{12.25g}{x}$   解得：x=4.8g
故答案為：（1）46；4：1．（2）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是4.8g．

點評 本題主要考查了根據(jù)化學式、方程式的計算，難度不大，都是基本的計算，注意書寫的格式要規(guī)范，甲酸的數(shù)據(jù)要準確．