Question

4．取一定質(zhì)量的鐵粉與100g稀硫酸反應(yīng)，鐵粉與稀硫酸恰好完全反應(yīng)．產(chǎn)生的氫氣隨時間的變化如圖所示：
求：（1）該反應(yīng)一共生成氫氣0.2g．
（2）參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量5.6g．
（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，然后結(jié)合題中的數(shù)據(jù)進行解答．

解答 解：根據(jù)圖可知：該反應(yīng)一共生成氫氣0.2g．
設(shè)參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為x，反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量為y，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56        152   2
x         y    0.2g
則$\frac{56}{2}=\frac{x}{0.2g}$，$\frac{152}{2}=\frac{y}{0.2g}$，解得x=5.6g，y=15.2g．
故反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是$\frac{15.2g}{100g+5.6g-0.2g}$×100%≈14.4%．
故答案為：
（1）0.2g；（2）5.6g；（3）14.4%．

點評 本題主要考查學生對有關(guān)化學方程式的計算能力．學生需正確書寫出化學方程式，并能正確運用反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量關(guān)系進行計算，才能正確答題．