Question

19．市場(chǎng)上有一種“吹不滅”的蠟燭，外表和普通蠟燭一模一樣，但是點(diǎn)燃后任你怎么吹都不滅．到底這種蠟燭中有什么玄機(jī)呢？學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組決定一探究竟．
【查閱資料】普通蠟燭由石蠟和燭芯制成，而吹不滅蠟燭是在燭芯上包裹一層打火石的粉末．打火石是由某種金屬摻入少量稀土元素制成的合金，它的著火點(diǎn)只有150℃．當(dāng)蠟燭燃燒時(shí)，金屬并不燃燒．但當(dāng)蠟燭吹滅后，未冷卻的金屬接觸到氧氣就發(fā)生燃燒，從而使蠟燭復(fù)燃．
【探究與反思】（1）打火石是混合物（填“混合物”或“純凈物”）；
（2）這種蠟燭燃燒時(shí)，蠟燭芯里的金屬為什么不燃燒？金屬被石蠟包圍，無(wú)法接觸到氧氣．
（3）這種蠟燭也可以熄滅，你采用的方法是：隔絕氧氣．
【實(shí)驗(yàn)探究】吹不滅蠟燭芯內(nèi)的金屬可能是鎂、鐵或銅的一種，為確定該金屬的成分，請(qǐng)你繼續(xù)探究并完成下列有關(guān)問(wèn)題：（不考慮打火石中稀土元素對(duì)探究金屬性質(zhì)的影響）

實(shí)驗(yàn)	操作步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
1	切開蠟燭，取出打火石，用砂紙打磨．	打火石是銀白色	金屬一定， 不是銅．
2	取少量打磨后的打火石加入試管中，滴加鹽酸．	金屬逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液為無(wú)色	該金屬一定不是鐵．
3	取少量打磨后的打火石加入試管中，滴加硫酸銅溶液．	有紅色物質(zhì)析出．	該金屬一定是鎂．

【分析思考】請(qǐng)寫出“實(shí)驗(yàn)3”中可能涉及的化學(xué)方程式：Mg+CuSO₄=MgSO₄+Cu．

Answer 1

分析 【探究與反思】
由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的物質(zhì)屬于混合物；
可燃物燃燒的條件是：與氧氣接觸，溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)，二者必須同時(shí)具備，缺一不可；
【實(shí)驗(yàn)探究】
銅是紅色固體；
鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，氯化亞鐵溶液是淺綠色的，氯化鎂溶液是無(wú)色的；
鎂和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鎂和銅．

解答 解：【探究與反思】
（1）打火石是由某種金屬和少量稀土元素制成的，屬于混合物．
故填：混合物．
（2）這種蠟燭燃燒時(shí)，蠟燭芯里的金屬不能和氧氣接觸，因此無(wú)法燃燒．
故填：金屬被石蠟包圍，無(wú)法接觸到氧氣．
（3）隔絕氧氣可以使這種蠟燭熄滅．
故填：隔絕氧氣．
【實(shí)驗(yàn)探究】
探究過(guò)程如下表所示：

實(shí)驗(yàn)	操作步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
1	切開蠟燭，取出打火石，用砂紙打磨．	打火石是銀白色	金屬一定不是銅．
2	取少量打磨后的打火石加入試管中，滴加鹽酸．	金屬逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液為無(wú)色	該金屬一定不是鐵．
3	取少量打磨后的打火石加入試管中，滴加硫酸銅溶液．	有紅色物質(zhì)析出．	該金屬一定是鎂．

【分析思考】
“實(shí)驗(yàn)3”中，鎂和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鎂和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+CuSO₄=MgSO₄+Cu．
故填：Mg+CuSO₄=MgSO₄+Cu．

點(diǎn)評(píng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實(shí)質(zhì)奠定基礎(chǔ)．