Question

（2012?深圳）小明為了測定銅和氧化銅混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．設(shè)計組裝了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置

看圖回答下列問題：
（1）儀器識別：a

錐形瓶

；b

酒精燈

．
（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

．
（3）能除去H₂中混有少量HCl氣體的裝置是

B

（填裝置序號）．
（4）裝置E中硫酸銅粉末變藍(lán)色，說明硬質(zhì)試管中反應(yīng)后有

水（或水蒸氣或H₂O）

生成．
（5）實(shí)驗(yàn)前硬質(zhì)試管中混合物的質(zhì)量為5g，實(shí)驗(yàn)后剩余固體質(zhì)量為4.2g，求混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

80

%．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)對常見儀器的認(rèn)識解決即可；
（2）依據(jù)A中鋅與硫酸反應(yīng)會生成硫酸鋅和氫氣分析判斷；
（3）依據(jù)氯化氫氣體的性質(zhì)分析解答；
（4）依據(jù)硫酸銅粉末遇水會變藍(lán)分析判斷；
（5）根據(jù)反應(yīng)過程分析固體減小的質(zhì)量是氧化銅中氧元素的質(zhì)量，然后利用化學(xué)式的計算求出氧化銅的質(zhì)量，進(jìn)而求的混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）依據(jù)對常見儀器的認(rèn)識可知a是錐形瓶b是酒精燈；
（2）A中發(fā)生的是鋅與稀鹽酸生成氯化鋅和氫氣的反應(yīng)，其方程式為：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
（3）氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，鹽酸能和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，所以能除去H₂中混有少量HCl氣體的裝置是B；
（4）硫酸銅粉末遇水會與水反應(yīng)生成藍(lán)色的硫酸銅晶體，所以裝置E中硫酸銅粉末變藍(lán)色，說明硬質(zhì)試管中反應(yīng)后有水生成；
（5）氫氣還原氧化銅會生成水與銅，所以固體減小的質(zhì)量是氧化銅中氧元素的質(zhì)量，為5g-4.2g=0.8g．
所以氧化銅的質(zhì)量是：

0.8g

16 16+64

=4g，則

4g

5g

×100%=80%；
故答案為：（1）錐形瓶；酒精燈；（2）Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；（3）B； （4）水（或水蒸氣或H₂O）；（5）80；

點(diǎn)評：本題主要考查氫氣還原氧化銅、以及根據(jù)反應(yīng)前后固體的質(zhì)量變化求出氧化銅的質(zhì)量等方面的知識，是一道實(shí)驗(yàn)與計算相結(jié)合的探究題；