Question

（2010?順義區(qū)一模）了解物質(zhì)構(gòu)成的微觀奧秘，能幫助我們更好地認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化的本質(zhì)．

（1）人類對(duì)原子的認(rèn)識(shí)是逐步深入的．如圖為不同時(shí)期科學(xué)家提出的原子結(jié)構(gòu)模型．你認(rèn)為關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的下列認(rèn)識(shí)中，不正確的是

AD

（填字母）
A．原子是微小的實(shí)心球，不可再分；B．原子核體積很小，帶正電；C．原子核外有相對(duì)很大的空間；D．電子的體積很大；E．原子核所帶正電荷數(shù)和電子所帶負(fù)電荷數(shù)相等
F．原子核外電子是分層排布的．
（2）硫化氫氣體和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)的微觀過程如圖甲所示，由該圖示得出的下列結(jié)論中，正確的是

BCD

（填字母）．
A．化學(xué)變化前后原子的種類不變，數(shù)目可能改變；
B．原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)；
C．每個(gè)硫化氫分子是由一個(gè)硫原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成的
D．化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類一定改變．
已知相同條件下，相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)目相等．將等體積的二氧化硫和硫化氫混合（圖乙），反應(yīng)完畢后，瓶中剩余的氣體是

SO₂

（填寫化學(xué)式）．

Answer 1

分析：（1）結(jié)合對(duì)原子的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的學(xué)習(xí)對(duì)相關(guān)的說法進(jìn)行判斷即可．
（2）依據(jù)圖示信息結(jié)合質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析判斷即可．
（3）根據(jù)反應(yīng)的微觀圖示，每2個(gè)H₂S分子可與1個(gè)SO₂分子反應(yīng)，再根據(jù)相同體積的氣體所含的分子數(shù)目相等，可判斷反應(yīng)中硫化氫與二氧化硫的氣體體積比為2：1；據(jù)此分析反應(yīng)完畢后所剩余的氣體．

解答：解：（1）根據(jù)所學(xué)可知：原子質(zhì)量與體積都很小，不是實(shí)心的且核外電子與核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等，電量相等電性相反，故原子不帶電，核外電子是分層排布的且原子都是不斷運(yùn)動(dòng)的，故可知AD錯(cuò)誤，BCEF正確；
（2）跟據(jù)質(zhì)量守恒定律可知化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)量都不改變，有些單質(zhì)是由原子構(gòu)成的如圖示中的硫，由圖示中的硫化氫分子結(jié)構(gòu)可知每個(gè)硫化氫分子是由一個(gè)硫原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成的，在這個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前的分子種類與反應(yīng)后發(fā)生了變化．
（3）向A、B兩個(gè)體積相同的集氣瓶中分別充滿了無色的硫化氫氣體和二氧化硫氣體，說明兩種氣體的體積相同；根據(jù)相同體積的氣體所含的分子數(shù)目相等，可判斷兩瓶氣體所含的分子數(shù)相同；而由反應(yīng)的微觀示意圖，反應(yīng)中硫化氫和二氧化硫分子個(gè)數(shù)比按照2：1的比例進(jìn)行反應(yīng)，即反應(yīng)中硫化氫與二氧化硫的氣體體積比為2：1；而實(shí)際操作中硫化氫和二氧化硫是等體積混合，故反應(yīng)后二氧化硫剩余；
（1）AD
（2）BCD；SO₂

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖，可判斷反應(yīng)中各物質(zhì)參加反應(yīng)的分子（或原子）個(gè)數(shù)、變化前后分子構(gòu)成的不同等相關(guān)信息是解題的關(guān)鍵．