Question

在幫助老師整理實驗儀器和藥品時，某小組同學發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉試劑瓶瓶口有一些白色固體物質，他們認為可能是氫氧化鈉變質了，為此它們進行了下列探究活動．請你一同參與并解答相應問題：
[查閱資料]
①氫氧化鈉溶液露置在空氣中易吸收二氧化碳而變質，但無明顯現(xiàn)象；
[提出問題]如何檢驗在空氣中露置一段時間的氫氧化鈉溶液是否變質？
（1）用A、B、C三支試管，分別取等量露置過的氫氧化鈉溶液，進行實驗：（請?zhí)顚懴卤碇袑嶒灛F(xiàn)象）

試管	滴加試劑	觀察到的現(xiàn)象	實驗結論
A	石蕊試液	紫色石蕊試液變藍	沒有變質
B	足量稀鹽酸	有氣泡生成	已經(jīng)變質
C	氯化鈣溶液	有白色沉淀生成	已經(jīng)變質

（2）B試管中滴入足量稀鹽酸時發(fā)生反應的化學方程式：
①一定發(fā)生的反應

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

；
②可能發(fā)生的反應

NaOH+HCl═NaCl+H₂O

．
（3）很明顯，他們的結論是矛盾的，你認為根據(jù)試管

A

（填A或B或C）的現(xiàn)象做出的結論肯定是錯誤的，理由是

碳酸鈉也顯堿性，也能使紫色石蕊變藍

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氫氧化鈉和碳酸鈉的性質進行解答：氫氧化鈉溶液能使紫色石蕊試液變藍，碳酸鈉能夠和鹽酸反應生成氣體，而氫氧化鈉和鹽酸反應沒有明顯現(xiàn)象，氯化鈣溶液可以和碳酸鈉溶液反應生成沉淀，而不能和氫氧化鈉溶液反應；
（2）根據(jù)結論：已經(jīng)變質，則一定發(fā)生的反應為碳酸鈉和鹽酸的反應，可能發(fā)生的反應為氫氧化鈉和鹽酸的反應；
（3）氫氧化鈉若變質則生成碳酸鈉，而碳酸鈉溶液也呈堿性，能夠使紫色石蕊試液變藍．

解答：解：（1）A試管中的結論：氫氧化鈉溶液沒有變質；根據(jù)氫氧化鈉使石蕊變藍的性質，所以可以判斷滴加石蕊試液后該溶液變?yōu)樗{色；
B試管中滴入鹽酸，結論為氫氧化鈉已變質，因為氫氧化鈉變質后的產物為碳酸鈉，故可以判斷試管B中的現(xiàn)象為產生了氣體；
C試管中滴入氯化鈣溶液，結論為已經(jīng)變質，氯化鈣溶液可以和碳酸鈉溶液反應生成沉淀，而不能和氫氧化鈉溶液反應，據(jù)此判斷C試管中的實驗現(xiàn)象為產生了白色沉淀；
（2）B試管中氫氧化鈉已經(jīng)變質，則B試管中所發(fā)生的反應為碳酸鈉和鹽酸的反應，稀鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳、水和氯化鈉，該反應的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，由于不知道氫氧化鈉是否完全變質，所以可能發(fā)生的反應為：鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應，該反應的化學方程式為HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
（3）氫氧化鈉若變質則生成碳酸鈉，而碳酸鈉溶液也呈堿性，能夠使紫色石蕊試液變藍，所以僅僅根據(jù)溶液變藍就判定氫氧化鈉變質是不合適的，所以可以判斷：根據(jù)A試管中的現(xiàn)象來判斷是錯誤的；
故答案為：（1）

試管	滴加試劑	觀察到的現(xiàn)象	實驗結論
A		紫色石蕊試液變藍
B		有氣泡生成
C		有白色沉淀生成

（2）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（3）A； 碳酸鈉也顯堿性，也能使紫色石蕊變藍．

點評：熟練掌握氫氧化鈉、碳酸鈉的化學性質，知道氫氧化鈉的變質的原因，并能夠選擇合適的方法進行檢驗，并能準確的書寫方程式．