Question

14．某化學興趣小組從某地采集到一塊石灰石樣品，想測定其主要成分CaCO₃的質量分數(shù)，將其敲碎，取12.5g樣品放入試管中，然后加入一定量的10%稀鹽酸（雜質不與鹽酸反應也不溶于水），恰好完全反應，收集到4.4g的氣體．求：
（1）樣品中CaCO₃的質量分數(shù)是多少？
（2）加入的稀鹽酸的質量？
（3）恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)時多少？

Answer 1

分析 本題可直接利用4.4g的氣體即二氧化碳的質量，借助化學方程式來進行相關的計算．根據(jù)質量守恒來計算反應后溶液的質量．

解答 解：設樣品中含碳酸鈣的質量為x，鹽酸溶液中含HCl的質量為y，生成氯化鈣的質量為z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        73      111             44
x            y        z               4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{111}{z}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g；y=7.3g；z=11.1g
則（1）樣品中CaCO₃的質量分數(shù)為$\frac{10g}{12.5g}×100%$═80%；
（2）加入的稀鹽酸的質量為：7.3g÷10%=73g；
（3）反應后所得溶液的質量為：10g+73g-4.4g=78.6g，反應后所得溶液溶質的質量分數(shù)為：$\frac{11.1g}{76.8g}×100%$=14.5%．
答：（1）樣品中CaCO₃的質量分數(shù)為80%；
（2）加入的稀鹽酸的質量為73g；
（3）反應后所得溶液溶質的質量分數(shù)為14.5%．

點評 本題較簡單，可直接利用化學方程式來計算，但應注意計算格式要規(guī)范，向規(guī)范要質量．