【題目】蘋果中富含的蘋果酸(化學(xué)式為C4H6O5)可直接參與人體代謝,實現(xiàn)短時間內(nèi)向肌體提供能量、消除疲勞、迅速恢復(fù)體力等作用。請計算:

1)蘋果酸中碳、氫兩元素的質(zhì)量比為_____________。

2)蘋果酸的相對分子質(zhì)量是_____________

【答案】81 134

【解析】

1)化合物中元素的質(zhì)量比為原子個數(shù)和相對原子質(zhì)量乘積的比,蘋果酸中碳、氫兩元素的質(zhì)量比為(4×12):6=8:1;

2)相對分子質(zhì)量是原子個數(shù)和相對原子質(zhì)量乘積的和,蘋果酸的相對分子質(zhì)量是:(4×12+6+5×16=134。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】空氣是一種寶貴的資源,下列說法錯誤的是(

A.空氣中含量最多的氣體是氮氣

B.空氣比等質(zhì)量的液態(tài)空氣體積大的原因是空氣中分子體積比液態(tài)空氣中分子體積大

C.氮氣是制造硝酸和氮肥的重要原料

D.工業(yè)上采用分離液態(tài)空氣法獲得氧氣

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨著人們生活水平的提高,汽車已逐步走進(jìn)千家萬戶,為我們帶來便利的同時,汽車尾車也成為一個日益增重的空氣污染源,為減輕污染,汽車都增強了尾氣凈化處理裝置,下列圖為汽車尾氣凈化裝置中發(fā)生反應(yīng)的微化示意圖,有關(guān)敘述錯誤的是( )
A.反應(yīng)后分子總數(shù)減少
B.該反應(yīng)不是化合反應(yīng)
C.該反應(yīng)前后各元素的化合價均沒有改變
D.該反應(yīng)前后各原子的數(shù)目均沒有改變

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】出取34克某物質(zhì)在足量的氧氣中完全燃燒,生成44克CO2和18克水,該物質(zhì)的組成有下列推斷①一定含碳?xì)湓丌谝欢ú缓踉丌劭赡芎醒踉丌芤欢ê醒踉丌菰撐镔|(zhì)中碳?xì)湓氐馁|(zhì)量比為6:1⑥一個分子中碳?xì)湓觽數(shù)比為2:1,其中正確的是( )
A.①②⑤
B.①④⑥
C.①③⑤
D.①④⑤

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】201765世界環(huán)境日中國主題是綠水青山就是金山銀山,下列做法不符合這一主題的是( 。

A.大量使用農(nóng)藥化肥提高農(nóng)作物產(chǎn)量B.使用共享單車出行

C.生活污水集中處理后排放D.開發(fā)利用各種清潔能源

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合金的種類很多,用途非常廣泛,黃銅是銅和鋅的合金,它可以用來制造機器和電器的零件等,化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲測定實驗室中某銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)),請你參與他們的探究過程。

稱量10g粉末狀黃銅樣品放入燒杯中,量取45mL稀鹽酸分三次加到其中,每次充分反應(yīng)后,測定生成氫氣的質(zhì)量,實驗數(shù)據(jù)如表:

第一次

第二次

第三次

加入稀鹽酸的體積(ml)

15

15

15

生成氫氣的質(zhì)量(g)

0.04

m

0.02

試求:

(1)m的數(shù)值

(2)此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(寫出計算過程)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為驗證Ag、FeCu三種金屬的活動性順序,設(shè)計了如下圖所示的實驗操作。其中可以達(dá)到實驗?zāi)康牡慕M合是( )

A. ②③ B. ②④ C. ①③ D. ④⑤

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組要利用20ml過氧化氫溶液和3g二氧化錳混合物抽取氧氣,在量取液體時俯視讀數(shù),這樣會使實際取出的液體體積比20ml , (填大或。┱{(diào)節(jié)天平平衡后,在稱取3g二氧化錳的質(zhì)量時,發(fā)現(xiàn)指針偏向分度盤的左側(cè),這里他們應(yīng)該進(jìn)行的操作是 , 用過氧化氫溶液和二氧化錳混合劑制取氧氣的化學(xué)方程式為。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某;瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后,獲得以下信息井對相關(guān)問題進(jìn)行研究。
【查閱資料】
①無水硫酸銅是白色固體,吸水變藍(lán)。
②生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)(MgCl2和CaCl2)及不溶性雜質(zhì)。
③生產(chǎn)原理:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4C1。分離得晶體A,并使其充分受熱,可分解制得純堿及兩種常見的氧化物。
④氯化銨分解的化學(xué)方程式是NH4Cl=NH3↑+HCl↑。
⑤部分生產(chǎn)流程如下圖所示:

【問題討論】
(1)①溶液A中的溶質(zhì)有NaCl和、。
②操作Ⅱ的名稱為
③寫出加入NaOH溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
④流程中Na2CO3溶液的作用是除去粗鹽中的。
(2)上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是 (填序號)。
A.NH3
B.NaOH
C.HCl
D.CO2
(3)【組成探究】
①晶體A受熱分解的化學(xué)方程式為 。
②設(shè)計實驗檢驗純堿樣品中是否混有晶體A,請完成下表(從下列裝置中選擇):

選擇的裝置

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

樣品不含晶體A


(4)【組成探究二】
取純堿樣品加水溶解,向該溶液中加入過量稀HNO3 , 再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀。產(chǎn)生沉淀的方程式為 , 由此確定純堿樣品含有雜質(zhì)NaCl。
(5)【組成探究三】
同學(xué)們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度,設(shè)計了如下實驗:

①氯化鋇溶液過量的目的是。
②判斷濾渣是否洗干凈,可向最后的洗出液中滴加 , 然后觀察現(xiàn)象判斷。
A.氯化鋇溶液 B.稀硫酸 C.稀鹽酸 D.碳酸鉀溶液
③根據(jù)實驗數(shù)據(jù),計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(精確到0. 1 % )

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