Question

 “氯堿工業(yè)”是我國目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一，它的主要原理是電解飽和食鹽水，其化學(xué)方程式為xNaCl+2H₂OxNaOH+H₂↑+Cl₂↑．在20℃時，取100g飽和NaCl溶液進行電解，一段時間后測得產(chǎn)生氯氣（Cl₂）的質(zhì)量為7.1g．已知：20℃時，NaC1的溶解度為36g．

請分析并計算回答：

（1）運用質(zhì)量守恒定律可知上述反應(yīng)中x=　　．

（2）通過計算，上述過程中同時產(chǎn)生H₂的質(zhì)量為　0　g．

（3）計算電解后剩余溶液中NaC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出詳細(xì)的計算過程，結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

考點：

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．
專題：	溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算．
分析：	（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析； （2）根據(jù)氯氣的質(zhì)量利用化學(xué)方程式計算氫氣的質(zhì)量； （3）根據(jù)化學(xué)方程式利用氯氣的質(zhì)量計算出反應(yīng)的氯化鈉的質(zhì)量，進而求出剩余氯化鈉的質(zhì)量，再求質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：	解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的個數(shù)不變，得x=2； 故答案為；2； 設(shè)氫氣的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氯化鈉的質(zhì)量為y 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 117                   2    71 y                     x    7.1g x=0.2g，y=11.7g （2）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g； （3）電解后剩余溶液中NaC1的質(zhì)量為：100g×﹣11.7g=14.8g 電解后剩余溶液中NaC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：=16% 答：電解后剩余溶液中NaC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%．
點評：	會利用溶解度求飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．