Question

現(xiàn)有一種碳酸鈣樣品．為測(cè)定樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①稱(chēng)取一定量樣品放入一燒杯中；
②再往上述燒杯中加入50g足量的鹽酸充分反應(yīng)；
③繪制放出氣體與燒杯中物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系圖（見(jiàn)圖）．
（溫馨提示：圖中58g為反應(yīng)開(kāi)始時(shí)燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量．）
請(qǐng)計(jì)算，并回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體質(zhì)量是

 

g．
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后2位）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道反應(yīng)前后減少的質(zhì)量即為生成的二氧化碳的質(zhì)量，可以據(jù)此解答該題；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量，然后求出其質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道反應(yīng)前后減少的質(zhì)量即為生成的二氧化碳的質(zhì)量，即為：58g-54.7g=3.3g；
（2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    3.3g

100

x

=

44

3.3g

解得：x=7.5g                
碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（7.5g÷8g）×100%=93.75%                    
答：碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.75%．     
（1）3.3；
（2）93.75%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，要想解答好這類(lèi)題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識(shí)等，進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答，本題關(guān)鍵是判斷反應(yīng)是否完全．