Question

某�；瘜W興趣小組欲通過實驗來測定蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)，設計了如下實驗方案：
稱取一定質量的蛋殼和足量的稀鹽酸，然后將它們混合，再稱量，根據(jù)充分反應后逸出的二氧化碳質量來計算碳酸鈣的質量．根據(jù)現(xiàn)有托盤天平能測到二氧化碳的最小減重量為0.1g，假設蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)為80%，為了節(jié)省課堂實驗時間，一般應取少量，但又要能保證正確測出實驗數(shù)據(jù)．
（1）試計算你稱取蛋殼的質量至少為多少克？（計算結果保留一位小數(shù)）
（2）實驗時你取用塊狀蛋殼還是研碎后的蛋殼，說明理由．

Answer 1

【答案】分析：（1）依據(jù)托盤天平能測到二氧化碳的最小減重量為0.1g可以設生成二氧化碳的質量是0.1g時碳酸鈣的質量，據(jù)此解答即可；
（2）從反應物的狀態(tài)與反應速度的關系分析解答即可；
解答：解：（1）設稱取蛋殼質量為x．
CaCO₃+2HCl═CaC1₂+CO₂↑+H₂O
100                 44
x×80%              0.1g

解之得：x=0.3g
答：稱取蛋殼的質量至少為0.3g．
（2）實驗時取用研碎后蛋殼，這樣能使反應物的接觸面積大，反應速度快．
故答案為：（1）稱取蛋殼的質量至少為0.3g；（2）取用研碎后蛋殼，接觸面積大，反應速度快．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力，屬基礎性知識考查題．