Question

取一定量的CuO粉末與0.5L某稀硫酸充分反應后，將一根50g的鐵棒（過量）插入上述溶液中至鐵棒的質(zhì)量不再改變時，取出鐵棒干燥，稱重為50.24g．并收集到氫氣0.02g，則原來CuO粉末的質(zhì)量為下列的

1. A.
   2.4g
2. B.
   6.4g
3. C.
   8g
4. D.
   1.92g

Answer 1

C
分析：根據(jù)酸與金屬氧化物的反應以及在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來進行分析，在進行計算時，要根據(jù)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量求算出與酸反應的鐵的質(zhì)量，然后根據(jù)金屬鐵增重的量求算出硫酸銅的質(zhì)量，即可求出氧化銅的質(zhì)量．
解答：氧化銅能與連鎖反應生成硫酸銅和水，生成的硫酸銅能與鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，生成的銅附著在鐵的表面，鐵能與硫酸反應生成氫氣，設生成0.02g氫氣需要鐵的質(zhì)量為x則有
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56 2
x 0.02g
=
x=0.56g
則與硫酸銅反應的鐵的質(zhì)量為50g-0.56g=49.44g，反應后鐵棒的質(zhì)量為50.24g，說明鐵與硫酸銅反應時增重的質(zhì)量為50.24g-49.44g=0.8g，設硫酸銅的質(zhì)量為y，根據(jù)反應的化學方程式則有
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu△m
56 160 64 8
y 0.8g
=
y=16g
設氧化銅的質(zhì)量為z．則有
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
80 160
z 16g
=
z=8g
故選C．
點評：本題考查了金屬活動性順序的應用以及根據(jù)化學方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結(jié)合題干提供的信息進行．