Question

關(guān)于反應(yīng)：X+Y═CuSO₄+mH₂O（未配平），下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、X、Y中一定均含有氫元素
• B、若X和CuSO₄質(zhì)量比為1：2時(shí)，則m一定等于1
• C、該反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
• D、若m等于2時(shí)，則X和Y質(zhì)量比為1：2

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,中和反應(yīng)及其應(yīng)用

專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變進(jìn)行考慮；B、X和CuSO₄質(zhì)量比為1：2時(shí)是氧化銅與硫酸反應(yīng)；C、生成鹽和水的反應(yīng)不一定是酸和堿反應(yīng)；D、若m等于2時(shí)是氫氧化銅與硫酸反應(yīng)，再進(jìn)行分析．

解答：解：A、生成硫酸銅和水的反應(yīng)可以是氧化銅和硫酸反應(yīng)，也可以是氫氧化銅和硫酸反應(yīng)，所以X、Y中不一定均含有氫元素，故A錯(cuò)；
B、X和CuSO₄質(zhì)量比為1：2時(shí)是氧化銅與硫酸反應(yīng)，方程式是：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O，所以m一定等于1，故B正確；
C、中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，氧化銅和硫酸反應(yīng)不是中和反應(yīng)，故C錯(cuò)；
D、若m等于2時(shí)是氫氧化銅與硫酸反應(yīng)，方程式是：Cu（OH）₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O根據(jù)計(jì)算可知?dú)溲趸�銅和硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量都是98，所以是1：1，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：解答本題關(guān)鍵是要知道氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，氫氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，再根據(jù)各物質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行分析即可．