Question

某煉鐵廠利用含三氧化二鐵70%的赤鐵礦煉鐵
（1）要得到含鐵96%的生鐵16.8t，需要赤鐵礦多少噸？
（2）求該赤鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：含雜質(zhì)物質(zhì)的化學反應的有關計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：由生鐵的質(zhì)量、鐵的質(zhì)量分數(shù)、赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學方程式可以列式計算出需要赤鐵礦的質(zhì)量．
由質(zhì)量守恒定律，反應前后元素種類不變，該赤鐵礦中鐵元素的質(zhì)量為生鐵中鐵的質(zhì)量，據(jù)此進行分析解答．

解答：解：（1）設需要赤鐵礦的質(zhì)量為x．
Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂
160           112
70%x       16.8t×96%

160

112

=

70%x

16.8t×96%

   x≈32.9t
（2）由質(zhì)量守恒定律，反應前后元素種類不變，該赤鐵礦中鐵元素的質(zhì)量為生鐵中鐵的質(zhì)量，則該赤鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)

16.8t×96%

32.9t

×100%≈49.0%．
答：（1）需要赤鐵礦的質(zhì)量為32.9t；（2）該赤鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為49.0%．

點評：本題難度不大，考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答此類題的關鍵．