Question

在實(shí)驗(yàn)室里，我們常用大理石和鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳．某大理石主要成分為CaCO₃，還有少量的硫化物．查閱相關(guān)的資料：已知碳酸鈣與鹽酸的復(fù)分解反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行．在常溫下，測(cè)得濃度均為a%的四種溶液的pH大小情況見表格

溶質(zhì)	H2SO4	HCl	H2S	H2CO3
pH	小→大

（1）表中pH大小情況揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律：較強(qiáng)酸發(fā)生類似反應(yīng)可以生成較弱酸．下列反應(yīng)均能發(fā)生，但不符合上述規(guī)律的是

 

（填字母）
A．HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑
B．2HCl+CaS=CaCl₂+H₂S↑
C．H₂S+CuSO₄=H₂SO₄+CuS↓
（2）根據(jù)以上信息，為了得到干燥、純凈的二氧化碳，設(shè)計(jì)了如圖裝置，請(qǐng)你分析：
已知B裝置的作用是除去HCl氣體．A裝置中可以放

 

，是為了檢驗(yàn)并除去其中的

 

，從而確定大理石中是否含有硫化鈣．

Answer 1

考點(diǎn)：二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法,氣體的干燥（除水）

專題：綜合實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）根據(jù)題意：較強(qiáng)酸發(fā)生類似反應(yīng)可以生成較弱酸分析解答；
（2）利用“2HCl+CaS=CaCl₂+H₂S↑；H₂S+CuSO₄=H₂SO₄+CuS↓”考慮，進(jìn)行分析．

解答：解：（1）由題目中的表格信息可知：酸性強(qiáng)的酸能制取酸性弱的酸，

溶質(zhì)	H2SO4	HCl	H2S	H2CO3
pH	小→大

A、HCl的酸性比H₂CO₃強(qiáng)，故可發(fā)生；
B、HCl的酸性比H₂S強(qiáng)，故可發(fā)生；
C、因H₂S的酸性比硫酸酸性弱，故C錯(cuò)誤．
（2）已知B裝置的作用是除去HCl氣體．因?yàn)椤?HCl+CaS=CaCl₂+H₂S↑；H₂S+CuSO₄=H₂SO₄+CuS↓”，則A裝置中可以放硫酸銅溶液，是為了檢驗(yàn)并除去其中的 H₂S，從而確定大理石中是否含有硫化鈣．
故答案是：
（1）C；（2）硫酸銅溶液，H₂S，

點(diǎn)評(píng)：本題很好的將化學(xué)實(shí)驗(yàn)與其他化學(xué)知識(shí)有機(jī)結(jié)合，能綜合考查學(xué)生的能力和素質(zhì)，分析裝置的作用是解答問題的關(guān)鍵要素．