Question

19．為測定某硫酸溶液的溶質質量分數(shù)，化學小組的同學取硫酸溶液10g，向其中滴加過量的氯化鋇溶液，過濾，得到沉淀4.66g．請計算：該硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)．
（溫馨提示：H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl）

Answer 1

分析 題目給出了生成的沉淀的質量為4.66g，根據(jù)硫酸鋇的質量和對應的化學方程式求算硫酸中溶質的質量，進而求算其質量分數(shù)．

解答 解：設硫酸溶液中溶質的質量為x
H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl
98                 233
x                  4.66g
$\frac{98}{233}$=$\frac{x}{4.66g}$
x=1.96g
硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)為：$\frac{1.96g}{10g}×100%=19.6%$
答：硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)為19.6%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．