Question

5．“雙吸劑”是常用的袋裝食品的保鮮劑，可用來吸收氧氣、二氧化碳、水蒸氣等氣體．某化學小組的同學在袋裝食品中發(fā)現(xiàn)一包名為“504雙吸劑”的保鮮劑，其標簽如圖14所示．同學們對這包久置的“504雙吸劑”的固體樣品很好奇，展開了實驗探究．請你一起參與探究活動，并填寫題中空白．
【提出問題】久置“雙吸劑”的成分是什么？
【做出猜想】久置“雙吸劑”中可能有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂和CaCO₃
【實驗探究1】取固體樣品研磨，用磁鐵吸引，磁鐵上沾有黑色粉末，說明“雙吸劑”中一定有Fe．再用磁鐵反復吸引后，殘留固體用于后續(xù)探究活動．
【實驗探究2】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
1．將實驗探究1中殘留固體中加入足量水充分溶解	固體部分溶解，并放出熱量	固體中一定含有CaO；
2．過濾，向濾液中滴加幾滴無色酚酞試液	無色變紅色	固體中一定含有Ca（OH）2
3．取過濾后濾渣，加入足量稀鹽酸	1．產生大量氣泡 2．溶液由無色變?yōu)辄S色	固體中一定有CaCO3和 Fe2O3．

【反思提高】
（1）請寫出【探究2】操作3中所涉及的化學方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）有同學提出【探究2】操作2中得出的結論不合理，理由是CaO+H₂O=Ca（OH）₂．（用方程式表示）

Answer 1

分析 本題能使同學們體會到實驗探究的一般過程，通過實驗分析可知：取固體樣品研磨，用磁鐵吸引，磁鐵上沾有黑色粉末，說明“雙吸劑”中一定有鐵粉，因為磁鐵能吸引鐵粉；將實驗探究1中殘留固體中加入足量水充分溶解，固體部分溶解，并放出熱量，固體中一定含有氧化鈣，因為氧化鈣與水反應放出熱量；過濾，向濾液中滴加幾滴無色酚酞試液，無色變紅色，固體中一定含有Ca（OH）₂；取過濾后濾渣，加入足量稀鹽酸，產生大量氣泡，溶液由無色變?yōu)辄S色，固體中一定有CaCO₃和Fe₂O₃，因為碳酸鈣與鹽酸反應冒出二氧化碳氣體，氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，溶液由無色變黃色；【探究2】操作2中得出的結論不合理，理由是：氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，因此向濾液中滴加幾滴無色酚酞試液，無色變紅色，固體中不一定有氫氧化鈣，生成的氫氧化鈣也會是無色酚酞試液變紅色；有關化學方程式的書寫要配平．

解答 解：（1）【實驗探究1】通過實驗分析可知：取固體樣品研磨，用磁鐵吸引，磁鐵上沾有黑色粉末，說明“雙吸劑”中一定有鐵粉，因為磁鐵能吸引鐵粉；故答案為：Fe；
（2）【實驗探究2】將實驗探究1中殘留固體中加入足量水充分溶解，固體部分溶解，并放出熱量，固體中一定含有氧化鈣，因為氧化鈣與水反應放出熱量；過濾，向濾液中滴加幾滴無色酚酞試液，無色變紅色，固體中一定含有Ca（OH）₂；取過濾后濾渣，加入足量稀鹽酸，產生大量氣泡，溶液由無色變?yōu)辄S色，固體中一定有CaCO₃和Fe₂O₃，因為碳酸鈣與鹽酸反應冒出二氧化碳氣體，氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，溶液由無色變黃色；故答案為：CaO；無色變紅色；CaCO₃；Fe₂O₃；
（3）【反思提高】碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，配平即可；【探究2】操作2中得出的結論不合理，理由是：氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，因此向濾液中滴加幾滴無色酚酞試液，無色變紅色，固體中不一定有氫氧化鈣，生成的氫氧化鈣也會是無色酚酞試液變紅色；故答案為：（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；（2）CaO+H₂O=Ca（OH）₂；

點評 本考點既考查了實驗步驟的設計，又考查了化學方程式的書寫，還對實驗進行了評價，綜合性比較強．實驗探究題是近幾年中考的熱點之一，它包括實驗方法和過程的探究，實驗結論和實驗規(guī)律的探究等．本題通過實驗資料和實驗分析，得到了正確的結論，屬于結論性探究．同學們要具體分析，綜合掌握．