在原子里質子數(shù)等于（　�。�
分析：根據(jù)原子的知識進行分析，在原子中，核電荷數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù)．
解答：解：在原子中，核電荷數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù)．
故選：C
點評：了解原子的定義和構成：原子由原子核和核外電子構成，其中原子核由質子和中子構成的；熟記規(guī)律“原子序數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)”是解題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

12、已知每個電子的質量均為每個質子（或中子）質量的1/1836．下表列出了幾種原子的構成及相對原子質量．

通過此表，除了可以總結出“在原子里質子數(shù)等于電子數(shù)”，還能總結出：
（1）
相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)
．
（2）
原子核內不一定有中子
．
（3）
質子數(shù)不同，元素種類就不同
．
（4）
原子核內質子數(shù)不一定等于中子數(shù)（其他合理答案亦可）
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

通過下表，可以總結出“在原子里質子數(shù)等于電子數(shù)”．
原子種類 氫 碳 氧 鈉 鐵
質子數(shù) 1 6 8 11 26
中子數(shù) 0 6 8 12 30
核外電子數(shù) 1 6 8 11 26
相對原子質量 1 12 16 23 56
還可以總結出：
（1）
1個氫原子質量約等于一個質子質量
1個氫原子質量約等于一個質子質量
．
（2）
有的原子的核內沒有中子
有的原子的核內沒有中子
．
（3）
相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)
相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)
．
（4）
質子數(shù)不一定等于中子數(shù)
質子數(shù)不一定等于中子數(shù)
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

已知每個電子的質量約為每個質子質量的1/1836，所以在科學上計算原子的
質量時只計算質子和中子的質量，電子質量忽略不計，下表是部分原子的構成指數(shù)：
原子種類 質子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 相對原子質量
氫 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
鈉 11 12 11 23
鐵 26 30 26 56
鈾 92 146 92 238
通過此表，可總結出“在原子里質子數(shù)等于核外電子數(shù)”．還能總結出：
（1）
原子核內不一定都有中子
原子核內不一定都有中子
；
（2）
相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)
相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)
；
（3）
原子核內質子數(shù)不一定等于中子數(shù)
原子核內質子數(shù)不一定等于中子數(shù)
；
（4）
質子數(shù)決定元素的種類
質子數(shù)決定元素的種類
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

已知每個電子的質量約為每個質子（或中子）質量的
1
1836
，下表是幾種原子結構的有關數(shù)據(jù)．
原子種類 質子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 相對原子質量
氫（H） 1
 
 1 1
氦（He）
 
 2 2 4
碳（C） 6 6 6
 
氮（N） 7
 
 7 14
氧（O） 8 8 8
 
選填寫完整表格中的數(shù)字，然后通過此表可總結出“在原子里質子數(shù)等于核外電子數(shù)”，根據(jù)上表提供的構成各種不同原子的有關數(shù)據(jù)，還能總結出：
（1）
 
；
（2）
 
；
（3）
 
；
（4）
 
．

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