Question

16．如圖1是某試劑瓶標簽上的內容，請回答下列問題：

（1）把這種濃硫酸稀釋為19.6%的稀硫酸100g，需要這種濃硫酸質量為20g．
（2）實驗小組的同學用稀釋后的硫酸溶液測定某廢鐵中鐵的質量分數．他們取了10g廢鐵，向其中逐滴加入稀硫酸，生成氫氣質量與所加稀硫酸質量之間的變化關系如圖2所示．求：
①m的取值為0.2；
②廢鐵中鐵的質量分數（要有解答過程）．

Answer 1

分析 溶液稀釋前后，溶質質量不變；
鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，根據反應的化學方程式和提供的數據可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）設需要濃硫酸質量為x，
根據題意有：x×98%=100g×19.6%，
x=20g，
故填：20g．
（2）①設鐵的質量為y，生成氫氣質量為z，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，
56  98          2
y  50g×19.6%   z
$\frac{56}{y}$=$\frac{98}{50g×19.6%}$=$\frac{2}{z}$，
y=5.6g，z=0.2g，
故填：0.2．
②廢鐵中鐵的質量分數為：$\frac{5.6g}{10g}$×100%=56%，
答：廢鐵中鐵的質量分數為56%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．