14．化學影響著我們的生活、生產(chǎn)及健康狀況，下列說法不正確的是（　�。�
A．煤的直接燃燒會產(chǎn)生二氧化硫和氮的氧化物，可能導致酸雨
B．硝酸銨可用作復合肥，給植物提供所需的營養(yǎng)物質(zhì)
C．做胃鏡時不可以用碳酸鋇代替硫酸鋇作為鋇餐使用
D．氯化鈉是生活中常見的調(diào)味劑，高濃度的氯化鈉溶液可以殺菌

分析 A、根據(jù)酸雨形成的主要原因考慮；B、含有氮元素的肥料是氮肥，含有磷元素的肥料是磷肥，含有鉀元素的肥料是鉀肥，含有氮、磷、鉀中至少兩種元素的肥料是復合肥．C、根據(jù)碳酸鋇能與鹽酸反應考慮；D、根據(jù)氯化鈉可以殺菌考慮．

解答 解：A、酸雨形成的主要原因是二氧化硫和氮的氧化物，所以煤的直接燃燒會產(chǎn)生二氧化硫和氮的氧化物，可能導致酸雨，故A說法正確；
B、含有氮元素的肥料是氮肥，含有磷元素的肥料是磷肥，含有鉀元素的肥料是鉀肥，含有氮、磷、鉀中至少兩種元素的肥料是復合肥，硝酸銨中含有氮元素屬于氮肥，不是復合肥，故B說法錯誤；
C、碳酸鋇能與鹽酸反應生成氯化鋇，使人中毒，所以做胃鏡時不可以用碳酸鋇代替硫酸鋇作為鋇餐使用，故C說法正確；
D、氯化鈉可以殺菌，氯化鈉是生活中常見的調(diào)味劑，高濃度的氯化鈉溶液可以殺菌，故D說法正確．
故選B．

點評 解答本題關鍵是熟悉酸雨的形成原因，知道化肥的分類，鋇離子溶液有毒．

練習冊系列答案
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4．最早通過定量實驗測定空氣組成的科學家是（　�。�
A．道爾頓B．門捷列夫C．拉瓦錫D．阿伏加德羅

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5．自來水廠的凈化過程中沒有涉及到的凈化方法是（　　）
A．蒸餾B．吸附C．過濾D．沉淀

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2．配制50克10%NaCl溶液，下列實驗操作中，所得溶液質(zhì)量分數(shù)可能大于10%的是（　�。�
A．稱量固體NaCl時，天平指針略向右傾斜
B．用天平稱量固體NaCl時，固體放在右盤，砝碼放在左盤
C．用量筒量取水時俯視讀數(shù)
D．配制溶液時燒杯先用少量蒸餾水潤洗

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9．如表是硫酸溶液和氨水的密度與其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)對照表（20℃），試回答下列問題．
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（%）412162428
硫酸溶液的密度（克/厘米3）1.021.081.111.171.20
氨水的密度（克/厘米3）0.980.950.940.910.90
（1）將100克12%的氨水稀釋成3%的溶液，需要加水多少克？
（2）配制100克12%的硫酸溶液，需要24%的硫酸溶液多少克？

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19．金屬在生產(chǎn)生活中應用廣泛，為了達到回收利用的目的，從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末狀混合物中，分離得到鐵和銅，并制備化工原料硫酸鎂，其過程如圖所示．

（1）步驟Ⅱ中加入的試劑可以是硫酸溶液．
（2）利用金屬A制得金屬B是一種重要的冶金方法，請寫出相應的化學方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．KCl在不同溫度下溶解度的數(shù)據(jù)如表：
溫度℃0102030405060708090100
溶解度/g27.631.034.037.040.042.645.548.351.154.056.7
（1）60℃時，100g水中最多可溶解KCl45.5g．
（2）90℃時，100g飽和KCl溶液冷卻到30℃時，溶液的質(zhì)量＜100g（選填“＞”、“＜”或“=”）
（3）40℃時，KCl飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28.6%；該溶液升溫到60℃時，溶液屬于不飽和溶液（選填“飽和”或“不飽和”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．化學興趣小組設計了如圖所示的微型實驗．
（1）在制氣管中加入石灰石，推壓加液器活塞加入適量稀鹽酸，請用化學方程式表示其反應原理．
（2）當制氣管中的反應停止后，試管中溶液倒吸進制氣管中，產(chǎn)生白色沉淀，請解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象可能的原因．

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4．探索化學世界的奧秘，需要掌握科學的方法．
（1）實驗是學習化學的一條重要途徑．觀察如圖實驗裝置，回答下列問題．

若用高錳酸鉀來制取氧氣，應選擇裝置A（填字母），化學反應方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；為了在較短時間內(nèi)獲得盡可能純凈的氧氣，所選的收集裝置為C（填字母）．
（2）“宏觀-微觀-符號”三重表征是化學獨特的表示物質(zhì)及其變化的方式．圖A、B是從不同視角對稀鹽酸與氫氧化鈉的反應描述，其中圖A表示實際操作，圖B表示反應過程中微觀粒子的變化情況．

①圖A中儀器a的名稱是燒杯．
②由圖B可以看出，該反應中實際參與反應的離子是H+、OH-（填離子符號）．
③另取29.4g稀硫酸于燒杯中，勻速滴加質(zhì)量分數(shù)為15%的NaOH溶液，并用傳感器實時測定混合溶液的pH和溫度變化情況，所得曲線如圖C．
根據(jù)圖C分析，硫酸和氫氧化鈉的反應屬于放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應；若當加入的NaOH溶液的質(zhì)量為40g時，混合溶液的pH=7，試求所用的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)25%（寫出解題過程，否則不得分）．

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