Question

【題目】氯化鈣鉀石的化學式為KClxCaCl2（x是CaCl2的系數(shù)）．它是一種天然的鉀肥，溶于水后得到KCl和CaCl2的混合溶液．某化學興趣小組為了測定氯化鈣鉀石中鉀元素的質量分數(shù)，稱取樣品18.55g加水完全溶解，得到KCl和CaCl2的混合溶液．向該溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，發(fā)生反應的化學方程式為：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，產(chǎn)生的沉淀與加入Na2CO3溶液的質量關系如圖所示．請回答下列問題：
（1）圖中AB段表示的意義是 ．
（2）①樣品中CaCl2的質量是多少？
②所用Na2CO3溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？
（3）①樣品中鉀元素的質量分數(shù)是多少？（精確到0.1%）
②氯化鈣鉀石化學式中的x值是多少？

Answer 1

【答案】
（1）CaCl2已完全反應，且Na2CO3溶液過量
（2）

設恰好完全反應生成10g碳酸鈣沉淀時消耗氯化鈣的質量為x，消耗的碳酸鈉的質量為y

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

106 111 100

y x 10g

x=11.1g，

y=10.6g，

所用Na2CO3溶液中溶質的質量分數(shù)是 100%=10%．

（3）

①樣品中氯化鉀的質量=18.55g﹣11.1g=7.45g，

鉀元素的質量為：7.45g× 100%=3.9g，

樣品中鉀元素的質量分數(shù)是 100%=21.0%，

②KClxCaCl2﹣﹣﹣﹣K

74.5+111x 　　　39

18.55g 　　　　3.9g

x=1．

【解析】（1）AB段沉淀碳酸鈣的質量沒有改變，表示溶液中氯化鈣已完全反應，繼續(xù)加入的碳酸鈉溶液過量；所以答案是：CaCl2已完全反應，且Na2CO3溶液過量；
【考點精析】利用根據(jù)化學反應方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比．