Question

小紅和小剛兩位同學(xué)對堿式碳酸銅[Cu₂（（OH）₂CO₂）₃]受熱完全分解后的黑色固體產(chǎn)物的成分進(jìn)行探究．
（1）小紅根據(jù)堿式碳酸銅的化學(xué)式對黑色固體產(chǎn)物作出以下猜想：①可能是碳；②可能是氧化銅；③可能是碳和氧化銅的混合物．她作出以上猜想的依據(jù)是______．
（2）小剛根據(jù)碳的化學(xué)性質(zhì)，認(rèn)為猜想③可以排除，理由是______．
（3）為驗證①，②猜想，他們設(shè)計如下實驗方案：向盛有少量黑色固體的試管中加入足量稀硫酸振蕩，待完全反應(yīng)后靜置觀察，發(fā)現(xiàn)試管中溶液變藍(lán)色，黑色固體全部溶解．你認(rèn)為猜想______正確，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

Answer 1

解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和不變，也就是說反應(yīng)前出現(xiàn)哪幾種元素，反應(yīng)后也得出現(xiàn)哪幾種元素，基于這樣的理論下我們可以作出上述判斷，具體的可以這樣書寫答案：在堿式碳酸銅中含有碳、銅、氧元素，化學(xué)變化過程中元素種類不變，且氧化銅和碳都是黑色固體
（2）我們知道碳單質(zhì)具有還原性，在高溫或者加熱的條件下可以使金屬氧化物還原，所以我們可以判斷猜想③是不合適的，可以排除掉．
本題答案為：在高溫（或加熱）條件下，氧化銅和碳能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
（3）根據(jù)題給條件，我們可以判斷出猜想②是正確的，因為氧化銅可以與稀硫酸反應(yīng)得到藍(lán)色的硫酸銅溶液，而碳和稀硫酸不反應(yīng)．
故本題答案為：②CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，可以判斷出可能生成的物質(zhì)．
（2）碳單質(zhì)所具有的性質(zhì)：在高溫的條件下碳單質(zhì)可以與金屬氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
（3）氧化銅可以與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成相應(yīng)的銅鹽和水，銅鹽的溶液的顏色為藍(lán)色．
點(diǎn)評：本題為實驗方案評價題，主要考查學(xué)生的分析問題的能力以及學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律的能力，要熟練掌握質(zhì)量守恒定律定律的實質(zhì)．