Question

實驗室用200g某濃度的氫氧化鈉溶液充分吸收二氧化硫，如共吸收了0.3mol的二氧化硫，假設(shè)恰好完全反應(yīng)．
（1）該氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量是多少？（根據(jù)化學(xué)方程式列式計算）
（2）上述氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式和二氧化硫的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出該氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%計算即可．

解答：解：（1）設(shè)該氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量是x，
 2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O
2    1
x    0.3mol

2

1

=

x

0.3mol

x=0.6mol；
答：該氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.6mol；
（2）0.6mol氫氧化鈉的質(zhì)量為0.6mol×40g/mol=24g．
氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

24g

200g

×100%=12.0%．
故答案為：12.0%．

點評：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．