Question

我國第四套人民幣硬幣中使用到鎳（Ni）、銅、鐵等金屬．某興趣小組決定探究Ni、Fe、Cu的金屬活動(dòng)性順序．
（1）【查閱資料】
鎳能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，生成可溶于水的正二價(jià)鎳鹽，并放出氫氣．
①寫出鎳與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式　         　．
②結(jié)合所學(xué)知識(shí)，　  　（填“能”或“不能”）直接比較出Ni、Fe的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱．
（2）【探究實(shí)驗(yàn)】（所用金屬片均已用砂紙打磨．）

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)現(xiàn)結(jié)論
相同濃度的NiSO4	鐵片表面有固體析出，銅片表面　         　．	三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>　            　．

 
（3）【遷移應(yīng)用】
用鎳片、硫酸亞鐵溶液和　    　溶液通過實(shí)驗(yàn)也能判斷Fe、Ni、Cu的金屬活動(dòng)性順序．

Answer 1

（1）①Ni+2HCl=NiCl₂+H₂↑；②不能；
（2）沒有明顯現(xiàn)象；Fe、Ni、Cu；
（3）硫酸銅溶液．

解析試題分析：（1）①根據(jù)查閱的資料，Ni顯正二價(jià)，故與鹽酸反應(yīng)時(shí)生成二價(jià)鎳鹽，同時(shí)生成氫氣，反應(yīng)的方程式為：Ni+2HCl=NiCl₂+H₂↑；
②鎳和鐵都能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，并放出氫氣，因此根據(jù)二者產(chǎn)生氣泡的速率快慢比較二者的活動(dòng)性強(qiáng)弱；
（2）因?yàn)殒嚭丸F都在氫的前面，故銅不能置換出鎳，觀察到的現(xiàn)象是：沒有明顯現(xiàn)象；鐵可以置換出鎳，因此三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篎e、Ni、Cu；
（3）金屬和鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律是排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以利用金屬和鹽溶液的置換反應(yīng)進(jìn)行驗(yàn)證．
故可選擇中間的金屬與其它兩種金屬的鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)進(jìn)行驗(yàn)證：在兩只試管中分別放入打磨光亮的鎳片，再加入硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液中；現(xiàn)象為：在硫酸亞鐵溶液中的鎳片沒有變化，在硫酸銅溶液中的鎳片表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)；
考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．
點(diǎn)評：本題是對金屬活動(dòng)性順序的考查，運(yùn)用實(shí)驗(yàn)探究金屬的活動(dòng)性順序，考查了實(shí)驗(yàn)探究的過程，注重學(xué)生運(yùn)用實(shí)驗(yàn)分析實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)，可依據(jù)氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，位于前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來進(jìn)行分析．